项目名称

公开课

项目负责人

柯云峰

活动时间

2022/3/31

活动地点

八2八4

活动主题

《酸和碱的反应》

主讲人

叶润斌、赵苏俊

参加对象签到

柯云峰、叶圭茂、张歆利、苏丽华、舒迎、高晓明、吴林洁 、朱正云、赵苏俊、叶润斌、何继都、仇钊、张璋

申请学时

一、活动安排

二、活动过程

1.开课（1）

一、教学目标

1.知识与技能

（1）知道酸和碱发生的中和反应。

（2）了解中和反应在实际中的应用。

过程与方法

（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：

（1）进一步增强学习化学的兴趣。

（2）培养学生实事求是的科学精神。

（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

2. 教学重点、难点

（1）中和反应及其应用。

（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

（3）中和反应的理解和应用。

二、实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液

pH试纸.纸巾.标准比色卡

三、教学过程

1.活动：在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习酸和碱之间会发生什么反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

 利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题

 运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。 

学生上讲台演示：

取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。

观察现象，分析原因。

 提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因 突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。 

启发：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？

2. 按课本要求进行探究实验。

 学生通过比较实验获得新的知识，增强了求知欲。边分析边书写化学方程式。

氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

NaOH+HCl = NaCl+H₂O

像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。

再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式）

氢氧化钙和盐酸反应

Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

   1、书写化学方程式；

2、理解盐、中和反应；

3、了解盐的概念。

氢氧化钠和硫酸反应

2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。

观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

3.通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。 

在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

 积极思考，利用所学的新知回答问题

 现学现用，巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活

展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放

农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味

如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？

学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

提问：能涂氢氧化钠溶液吗？

通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来， 激发学生的发散性思维

我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同，用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗？

教师演示实验：在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞

我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。

5.指导学生阅读溶液酸碱度的表示法

   1、观察实验现象

2、阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识

四、小结作业

1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中等各个领域。

2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度

pH ＜ 7溶液为酸性pH ＞ 7溶液为碱性pH = 7溶液为中性

了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义

3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物

2.开课（2）

创设情境,引入新课

  展示ppt1浓盐酸泄露的突发事件的处理

     浓盐酸泄露会造成土壤酸化,对植物造成伤害,消防员用熟石灰处理之后,对公路及植物的影响很小,说明浓盐酸和熟石灰混合后会发生反应,浓盐酸属于酸溶液,熟石灰属于碱,那么酸与碱之间会发生化学反应吗?

今天老师给你们准备了盐酸,硫酸,氢氧化钠等仪器和药品,让你们自已去证明酸和碱能否反应,让我们一起来活动与探究,在实验过程中要注意操作规范和安全,有问题及时问我或旁边的老师。

)合作交流,探究新知

请各组取一支试管并将一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠分别加入试管中振荡,观察,有无化学反应的证据?(答:无)下面我们想办法通过实验证明他们是否已经发生了反应。

(探究一盐酸和氢氧化钠能能反应吗?)

同学们根据手中的任务单先完成探究的第一个环节建立猜想和假设:(完成后学生回答)

猜想一:盐酸和氢氧化钠不反应,

猜想二:盐酸和氢氧化钠能反应

假如猜想一是成立的,那试管中的溶质是什么?将你所猜想的结果写在任务单上,利用老师提供的药品,设计实验方案来证明它们是否发生反应,将检验的方法简单的写在任务单上,

(抽组回答):先加锌粒观察是否有气泡产生,再滴加无色酚酞试液观察是否变红?

现在按照刚才的方案完成实验并将结果记录在表格中。根据刚才的实验判断猜想一是否成立?(答:不成立)那也就是说盐酸和氢氧化钠在试管中发生了反应,我们能否进一步通过刚才的实验现象判断一下你们试管中溶液的溶质是什么?(抽组回答)

氢氧化钠和氯化钠依据是加无色酚酞变红色但无气泡产生

氯化氢和氯化钠依据是加无色酚酞不变色但有气泡产生

只有氯化钠依据是加无色酚酞不变色而且也无气泡产生

刚才我们通过实验解决了盐酸和氢氧化钠能反应,现在老师知道如何通过直观的现象,控制酸的用量,从而使稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,如何得到纯净的氯化钠呢?氢氧化钠能和其它酸反应吗?

(探究二如何得到稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的产物?)

请同学们根据桌上的药品和仪器设计方案后汇报交流。(多组汇报后,得到最佳方案),

方案如下:(1)在2只试管中分别加2-3毫升的氢氧化钠溶液,各滴入1滴酚酞试液,再分别向两支试管中逐滴加入稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚刚退去。

 (2)用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在酒精灯上烘干,观察蒸发皿上留下了什么

 完成实验后,记录实验结果,并写出化学方程式

  实际上我们在前面还做了不溶性的氢氧化铜同样也能与稀盐酸、稀硫酸反应,通过实验证明酸与碱能反应,请同学们看到书本20页读图1-26,用你自己的话,概括一下酸碱反应的实质。

 教师总结:酸碱反应的实质就是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。

碱中的金属阳离子(离子)与酸中的酸根或铵根离子结合。我们把像氯化钠、硫酸钠这样由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物称为盐。我们就可以写出酸碱反应的通式(板书酸碱反应的通式)

练一练:选择图中的物质写出两个酸碱反应的化学方程式(学生黑板上展示)

如何判断是不是酸碱反应呢?老师觉得根据概念只要生成盐和水的反应都是酸碱反应,你们讨论一下,认同吗?

)酸碱反应的应用(课件展示)

1.胃酸过多,用含氢氧化铝的斯达舒治疗,写出化学方程式

2.用熟石灰处理浓盐酸的泄露也是利用酸碱反应。

3.讨论被同样属于蜂的两种蜂蜇,为什么一种用碱液处理,一种用酸液处理?

4.吃面条和皮蛋两种食品食用时,可添加什么佐料,使食品的味道更为可口?

   酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。例如,农业上用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性,或处理酸性的工业废水,精制石油时,用氢氧化钠来中和过量的酸。

四)课堂小结

1、通过实验知道酸碱反应以及学会用实验方法判断反应物的过量问题。

2、知道指示剂在反应中的作用、熟练实验操作。

3、理解了酸碱反应的实质

4、知道酸碱反应在生活、医用、处理工厂废水、中和土壤的酸碱性的应用。

过程确定

                教研处负责人签字：郑笑蓉