3.2 氧气的制取 

---分解过氧化氢制取氧气 教学设计

一、教学目标：

1）了解催化剂的概念。二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用

2）分解过氧化氢制取氧气的原理、装置、步骤、收集方法等

3）培养事实求是的科学态度和学习化学的兴趣

二、教学重点、难点

重点：催化剂的概念。二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用及分解过氧化氢制取氧气的原理、装置、步骤、收集方法等

难点：对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。

三、课时：1课时

四、教学过程

[复习提问]

1）氧气有哪些化学性质

[新知探究]

我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？空气中有丰富的氧气为什么还要制取氧气？在生活、生产以及科学实验活动中需要较纯的氧气，而不能用含部分氧气的空气，所以需要制取氧气。

【探究活动一】我们可以通过哪些方法得到纯净的氧气呢？教师展示信息，引导学生学习：1  电解水2  从空气中分离得到氧气3 光合作用。

【讨论】上述方法你认为适合在实验室中制得氧气吗？谈谈你的看法。教师多媒体展示相关信息。

讨论分析并得出结论：1电解水要消耗大量电能

        2分离液态空气设备要求高，过程复杂。适合大量氧气的制备，工业制取氧气可用此法。3光合作用受外界影响大且生产的氧气不易收集

【探究活动二】氧气的制法

1.工业与实验室制取氧气方法比较：

工业：长期、量大、反应条件高、设备复杂。

实验室：临时、量少、反应条件低、设备简

2.实验室制取氧气，选择药品时应遵循什么原则？

①必须含有氧元素；  ②易于反应常温更好；

③装置简便易于操作；④无毒无害没有污染；

⑤节约能源价格便宜；

【探究活动三】实验室怎样用分解过氧化氢溶液的方法制氧气

[探究活动]问题：怎样用分解过氧化氢溶液的方法制备氧气？

【学生分组实验与事实】

【实验3-4】用约10%的过氧化氢溶液做下列实验：

(1)用量筒量取4毫升过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸进试管上部，结果怎样？

(2)另取少量二氧化锰装入试管中，又将带火星的木条伸入试管的上部，结果怎样？

(3)再量取4毫升溶液加入另一支试管中，加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管口，又发生什么现象？

(4)待实验(3)的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入4毫升过氧化氢溶液，带火星的木条伸进试管口，又有什么现象发生

[讨论交流]课本71页“讨论与交流”

1.过氧化氢在加热或有二氧化锰存在的条件下，能分解放出氧气。

2.二氧化锰能促使过氧化氢分解放出氧气，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。

[板书]一.催化剂

在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质叫做催化剂。

过氧化氢   水 + 氧气

 (H₂O₂₎        (H₂O)  (O₂)

[阅读]课本73页“知识视窗”汽车尾气催化转换器，扩大学生知识面，加深对催化剂的认识和理解，培养学生的环保意识。

实验室一般不选用加热过氧化氢制取氧气的原因是制取的氧气中含有水蒸气，使氧气不纯净。

[学生观看多媒体课件并分组实验在讨论交流]

【教师活动三】教师介绍(一)实验室用过氧化氢(H₂O₂)制取氧气装置、并演示制取方法。

【学生活动】分组实验：实验室用过氧化氢(H₂O₂)制取氧气并展示、讨论交流。

[师生小结]

1.过氧化氢在什么条件下能产生氧气？

2.如何检验是否有氧气产生？

3.什么物质叫催化剂？

【巩固练习】

1.氧气的工业制取。 原理是分离______空气法。由于液氮的沸点比液氧________(填：高、低)，故液氮先气化出来；该制取氧气的方法属于_______变化。

2.取两份等量的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份直接加热，两份过氧化氢产生的氧气一样多吗？

3.实验中收集到的氧气总是含有一些杂质气体，那么怎样收集到比较纯净的氧气？

4.某学生在做实验室制氧气实验时，采用图1所示装置，实验结束后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因。

5.下列对催化剂描述正确的是(  )

A.任何化学反应都需要催化剂    B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化

C.只有分解反应才需要催化剂    D.某些化学反应可