《酸及其性质》核心知识点

司竹中学 汪小琴

1.    常见的酸：盐酸HCl  硫酸H₂SO₄   硝酸 HNO₃  碳酸  H₂CO₃

2.    浓盐酸的特性：挥发性

3.    浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、溶于水放热。

【注意】吸水性和腐蚀性是浓硫酸的特性，稀硫酸没有这种性质。

4. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂, 但不能干燥可以和它发生反应的气体，如氨气等

5. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，体现为脱水性。

4．稀释浓硫酸方法：注酸入水

安全处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的稀碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

5、酸具有相似化学性质的原因：酸的溶液中都含有相同的阳离子：氢离子H⁺；酸又具有不同的性质原因：酸中所含酸根阴离子不同。

6、酸具有相似的化学性质：酸的通性→ H^+,的化学性质

（1）、酸能与指示剂作用：

酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）、酸 +（H前）金属—→ 盐 + 氢气 （置换反应）

Mg + 2HCl===MgCl₂ + H₂↑   Mg + H₂SO₄===MgSO₄ + H₂↑  

Zn + 2HCl===ZnCl₂ + H₂↑   Zn + H₂SO₄=== Zn SO₄ + H₂↑

现象：有大量气泡产生

Fe＋2HCl=== FeCl₂＋H₂↑   Fe＋H₂SO₄=== Fe SO₄＋H₂↑

现象：有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（3）酸  + 金属氧化物 —→盐 + 水 

Fe₂O₃＋3H₂SO₄=== Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O    Fe₂O₃＋6HCl=== 2FeCl₃＋3H₂O

现象：铁锈（红棕色粉末）逐渐消失，溶液由无色变为黄色

CuO＋H₂SO₄=== CuSO₄＋H₂O   CuO＋2HCl=== CuCl₂＋H₂O

黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色

（4）酸 + 盐—→新盐  + 新酸

通性:  酸 + 碳酸盐—→新盐  + H₂O  +  CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl===2NaCl + H₂O + CO₂↑

Na₂CO₃  + H₂SO₄ ===Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

CaCO₃ + 2HCl=== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

现象：产生大量气泡

（5）酸 + 碱—→盐  + 水

Ca(OH)₂＋2HCl===CaCl₂＋2H₂O    H₂SO₄＋2NaOH=== Na₂SO₄＋2H₂O

Ca(OH)₂＋H₂SO₄===Ca SO₄＋2H₂O    HCl ＋NaOH=== Na Cl＋H₂O

现象：无明显现象，要借助酸碱指示剂判断。

7、酸的特性：酸 + 盐—→新盐  + 新酸

（1）、盐酸与硝酸银溶液的反应

AgNO₃  +  HCl=== AgCl↓ +  HNO₃

现象：有白色沉淀生成

（2）、硫酸与氯化钡溶液的反应

BaCl₂＋H₂SO₄===  BaSO₄↓＋2HCl

现象：有白色沉淀生成

注意：利用此性质鉴别盐酸和硫酸

8、水中的沉淀：“↓”

“盐”：白色沉淀

AgCl↓  BaSO₄↓  不溶于水，也不溶于酸。

CaCO₃ ↓   BaCO₃↓不溶于水，能溶于酸，有气泡产生。

“碱”：蓝色沉淀Cu(OH)₂↓  红褐色沉淀Fe(OH)₃↓

 不溶于水，能溶于酸，溶液由无色变为蓝色或黄色。

白色沉淀Mg(OH)₂↓   不溶于水，能溶于酸，溶液无色，

9、盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物.

注意：铵根离子在性质上和金属离子类似，它和酸根离子构成的化合物也属于盐。如NH₄Cl  、 (NH₄)₂SO₄等。

10、复分解反应：四大基本反应类型之一

复分解反应：：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。

表达式：AB +  CD —→ AD  +  CB 

特点：双交换，价不变

复分解反应发生的条件：生成物中有水、气体、沉淀之一

11、铁与酸反应生成 +2价的亚铁盐。亚铁离子Fe²⁺的溶液是浅绿色的。

氧化铁与酸反应生成的是+3价的铁盐。铁离子Fe³⁺的溶液是黄色的。

氧化铜与酸反应生成的是+2价的铜盐。铜离子Cu²⁺的溶液是蓝色的。

12、盐酸用途 金属除锈  制造药物  帮助消化等

浓硫酸用途：金属除锈  作干燥剂  生产化肥等