第1节  水溶液  （第1课时）

【核心素养目标】

1.变化观念与平衡思想：理解水的电离过程及水的离子积常数的含义，理解水的电离平衡的影响因素，并能应用水的离子积进行相关计算。

2.证据推理与模型认知：了解强、弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。

3.变化观念：会书写常见弱电解质的电离方程式。

【重点】水电离平衡的影响因素

【难点】K_W的影响因素

【知识链接】

1、概念：

     电解质、非电解质       

2、常见的电解质包括                                               等物质。请各举一例。

【自主学习】

一、水的电离

(1)水的电离方程式：                          。

(2)水的电离平衡常数表达式为                     。

(3)水的离子积常数的表达式为                      。

(4)常温(25)下，水的离子积常数K_w＝             mol²·L^－2。

二、电解质在水溶液中的存在形态

1、电解质的分类：强电解质与弱电解质

   根据其概念可知，二者的本质区别是什么？                              

2、怎样用电离方程式表示弱电解质的电离？以CH₃COOH、NH₃·H₂O为例。

                                    ；                                   

3、强、弱电解质在水溶液中的存在形态有什么异同？

【学习检测】

下列电离方程式书写正确的是（   ）

A.NaHCO₃ ＝ Na⁺+H⁺+CO₃^2— 

B.HClO ＝ H⁺+ClO^—

C.KAl(SO₄)₂ ＝K⁺+Al³⁺+2SO₄^2—

D.CH₃COONH₄       CH₃COO^{— +}NH₄⁺        

【温馨提示】卓越始于坚持！提高在于思考！

我的疑惑

【合作探究】

探究一、影响水电离平衡的因素

1、分析不同温度下水的离子积常数，可得怎样的结论？

t/	25	55	80	100
KW/mol2·L—2	1.0×10—14	7.3×10—14	2.5×10—13	5.5×10—13

结论：

 

2、分析下列条件的改变，对水电离平衡的影响

条件改变	通入HCl气体	加少量NaOH固体	加少量金属钠
平衡移动方向

结论：影响水电离平衡的因素及其规律

 

 

思考：只有在纯水中，才能使用K_W=[H⁺][OH^—]吗？

 

 

探究二、电解质在水溶液中的存在形态

 [观察·思考]教材P74

要求：观察灯泡的亮度，谈谈你对以下问题的认识

1、描述你观察的现象。

 

2、由此确定HCl、NH₃·H₂O、CH₃COOH、NaCl在水溶液中最终以何种形态存在？

   用电离方程式表示

 

 

3、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？

 

4、CaCO₃难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，CaCO₃是弱电解质，对吗？

 

 

【知识整合】

 【课后达标】

1.0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L^－1的盐酸中，水的电离程度(　　)

A.前者大          B.前者小              C.一样大          D.无法比较

2.下列说法正确的是(　　)

A.强电解质的水溶液中不存在任何分子

B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D.电解质的强弱与其在水中的溶解性无直接关系

3.在纯水中存在平衡：H₂O  H^＋＋OH^－，若使水的电离平衡正向移动，并使OH^－的浓度增大，则应加入的物质是(　　)

A.CH₃COOH        B.KOH           C.KHSO₄          D.Na

4.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A.在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_w不变

B.25 时，NH₄Cl溶液的K_w大于100 时NaCl溶液的Kw

C.KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃均为电解质

D.稀NaOH溶液加水稀释时，水的电离平衡向电离方向移动

5.(1) 0.1 mol·L^－1的盐酸加水稀释时，水的电离平衡向        方向移动。

(2)25 时，0.1 mol·L^－1的盐酸中，[H^＋]＝         mol·L^－1，[OH^－]＝         mol·L^－1，

水电离出来的[H^＋]＝        mol·L^－1。

(3)某温度下测得纯水中[H^＋]＝2×10^－7mol·L^－1，则此时[OH^－]＝             ；

该温度下向纯水中加盐酸使[H^＋]＝5×10^－6 mol·L^－1，则此时[OH^－]＝           。

(4)在25 时，某稀溶液中由水电离产生的[H^＋]为1.0×10^－13  mol·L^－1，下列有关该溶液的叙述正确的是        (填字母)。

A.该溶液可能呈酸性                      B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的[H^＋]一定是0.1 mol·L^－1          D.该溶液的[OH^－]不可能为0.1 mol·L^－1