第2节　第3课时　压强、催化剂对化学平衡的影响  

【核心素养发展目标】　

1.1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，压强改变平衡将会发生移动而建立新的平衡。

2..证据推理与模型认知：通过实验论证说明压强改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型（勒·夏特列原理）。

【知识链接】

温度、浓度对化学平衡的影响规律和原因：

1、规律：                          2、影响原因（从平衡常数角度解释）               

【自主学习】

P49，交流·研讨

试分析：恒温时，反应正向建立平衡的过程中，密闭容器中压强的变化及其与△νg的关系

我的疑惑

【合作探究】

探究一、压强对化学平衡的影响   （教材P46活动·探究）

1．按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：

思考1：压强改变，K值是否变化？压强变化怎样使化学平衡发生移动？

思考2：对于反应H₂(g)+I₂(g)      2HI(g)，增大压强，平衡是否发生变化？为什么？

总结：压强影响化学平衡的一般规律

迁移应用：使用催化剂过程中，Q和K会变化吗？平衡会发生移动吗？

探究二、勒·夏特列原理

概述温度、浓度、压强影响化学平衡的一般规律为：

升高温度，有利于平衡向              移动；

     改变浓度，若Q>K，平衡       移动；若Q，平衡        移动；

     改变压强，若Q>K，平衡       移动；若Q，平衡        移动；

请结合“如果仅改变平衡体系的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡将向减弱这种改变的方向移动”，说说你对影响化学平衡移动因素的理解。可举例说明

【资料】勒·夏特列原理解读

(1)勒·夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外，勒·夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。

(2)勒·夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒·夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒·夏特列原理进行判断。

(3)勒·夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。如果平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系的压强增大到2p，平衡将向气态物质分子数减小的方向移动，达到新平衡体系的压强介于p～2p之间。

(4)应用勒·夏特列原理时应弄清是否真的改变了影响化学平衡的条件。如改变平衡体系中固体或纯液体的量；对于有气体存在的化学平衡体系，在恒容、恒温条件下充入惰性气体，未改变影响化学平衡的条件。

【知识整合】

【达标训练】

1、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A．增加压强                     B．降低温度

C．增大CO的浓度                 D．更换催化剂

2、将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　)

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

3、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

4、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b

5、在K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：2CrO (黄色)＋2H^＋Cr₂O (橙色)＋H₂O。溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变为黄色，可以在溶液中加入(　　)

①H^＋　②OH^－　③K^＋　④H₂O

A．①③  B．②④  C．①④  D．②③

6、在密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C(s)，则平衡__________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，c(CO₂)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_______，c(CO₂)________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡________，c(CO₂)________。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_______，c(CO)________。

(5)保持反应容器的压强不变，通入N₂，则平衡__________________，c(CO₂)________。