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第二章       第三节  氧化还原反应 （第一课时）

【学习目标】

1、  初步学会根据化合价变化判断氧化还原反应

2、  了解氧化还原反应中的基本概念

3、  了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

【重点和难点】

1、  利用化合价升降判断氧化还原反应

2、  四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系

【学法指导与使用说明】

学法指导：本节知识属于掌握，灵活运用，在高考中属于必考题。

使用说明：1、认真阅读教材第35页第一点氧化还原反应

          2、回忆初中有关氧化反应、还原反应的相关知识

I：课前预习案

一、元素化合价复习

1、  标出下列元素的化合价

 

KClO₃   HClO     KMnO₄    K₂MnO₄     Na₂O₂    H₂O₂     NaH     FeO    HNO₃    

 

NO₂     CuS       Na₂SO₃    Na₂SO₄    H₂S       O₃         Cu₂S    Fe₂O₃      CO    

 

NH₃        CO₂

2、  化合价规律

（1）化合物中各元素的化合价代数和为         。单质的化合价为         。

（2）化合物中金属元素只显         ，非金属元素既可以显         ，又可以显         。

（3）同种元素可以显示不同化合价，举例：                        。

二．氧化还原反应

1、从化合价升降角度定义

（1）氧化还原反应：                                                 。

（2）氧化反应：                                                   。

（3）还原反应：                                                   。

2、氧化还原反应

（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价              。

（2）特征：反应前后元素的           发生变化。

三．四种基本反应类型

（1）名称：              ，举例：__________    ________________。

（2）名称：              ，举例：________    __________________。

（3）名称：              ，举例：________    __________________。

（4）名称：              ，举例：______    ____________________。

 

【预习自测】

1、下列反应中，属于氧化还原反应的是         （      ）

A、CaCO₃  ^高温  CaO CO₂↑

B、Na₂O H₂O==2NaOH

C、Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂↑

D、4HNO₃(浓)  ^△  4NO₂↑ O₂↑ 2H₂O

【我的疑惑】

 

 

II：课堂探究案

 

探究点一：化合价升降法判断氧化还原反应     

1、  以氧化铜与氢气反应为例进行分析，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？（提示：说明元素化合价升降情况，发生氧化反应还是还原反应，哪种元素被氧化还是被还原）

 

 

 

 

 

2、在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？

（1）CaCO₃  ^高温  CaO CO₂↑

（2）MnO₂ 4HCl(浓)  ^△  MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（3）AgNO₃ NaCl == AgCl↓ NaNO₃

（4）2KMnO₄  ^△  K₂MnO₄ MnO₂ O₂↑

探究点二：四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系

1、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系（写出相应的化学方程式）

 

反应类型	氧化还原反应	非氧化还原反应	结论
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应

 

 【归纳总结】

 

 

【当堂测试】

1、下列变化过程，属于还原反应的是（      ）

A、HCl→MgCl₂            B、Na→Na   

C、CO→CO₂               D、Fe³ →Fe  

2、在反应 MnO₂ 4HCl(浓)  ^△  MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O 中，    元素化合价升高，被      （填“氧化”或“还原”），发生       （填“氧化”或“还原”）反应；    元素化合价降低，被       （填“氧化”或“还原”），发生       （填“氧化”或“还原”）反应。

3、下列说法中正确的是 （    ）

A、化合反应一定是氧化还原反应

B、分解反应一定不是氧化还原反应

C、置换反应一定是氧化还原反应

D、复分解反应不一定是氧化还原反应

4、下列关于氧化还原反应得叙述正确的是（    ）

A、H₂还原CuO的反应只属于还原反应

B、置换反应都是氧化还原反应，所以3CO Fe₂O₃  ^高温  2Fe 3CO₂ 既是置换反应，又是氧化还原反应

C、3O₂ == 2O₃是氧化还原反应

D、复分解反应一定不是氧化还原反应

5、下列反应不属于氧化还原反应的是（   ）

A、3Cl₂＋6KOH  ^△  5KCl＋KClO₃＋3H₂O

B、2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

C、SnCl₄＋2H₂O===SnO₂＋4HCl

D、2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O

6、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是  （     ）

A、食盐 　B、漂白粉 　C、氯水 　D、上述选项都不对

7、下列反应中氯元素只被氧化的是 （   ）

A、5Cl₂ I₂ 6H₂O == 10HCl 2HIO₃                                                

B、 MnO₂ 4HCl(浓)  ^△  MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

C、2Cl₂＋2Ca(OH)₂==CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

D、2HClO ^光照 2HCl＋O₂↑

8、在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（    ）

A、生石灰和水反应          B、三氧化硫和水反应

C、铜和氯气反应            D、氨气和氯化氢反应

【自我评价】

参与度： ○优     ○良     ○一般     ○较差

 

【课后小结】

本节课构思是让学生掌握通过化合价变化判断氧化还原反应，并且了解四种基本反应与氧化还原反应的关系，由于时间没掌握得很好，所以只讲解了化合价变化判断氧化还原反应，从习题来看，大部分学生知道如何判断了，由于开展的是高效课堂，所以学生参与度较高，感觉学生的学习兴趣和探究兴趣也比较浓厚，整堂课感觉在“高效”上还可以进一步改进，再总结下经验教训，至于学生对整节知识的掌握程度，需要从课后练习体现。