1．【 

【答案】D

【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。

2．【 

【答案】B

【解析】A．Cl^-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，正确；B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，错误；C．KMnO₄具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，正确；D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，正确；答案选B。

3．【 

【答案】D

【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，正确；B．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，正确；C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，正确；D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，错误；答案选D。

4．【 

【答案】A

【解析】A．无水状态下Na₂O₂比Na₂O更稳定，Na₂O在空气中加热可以生成更稳定的Na₂O₂，A正确；B．Mg加入到FeCl₃溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe³⁺反应，生成Mg²⁺和Fe²⁺，若Mg过量，Mg与Fe²⁺继续反应生成Mg²⁺和Fe，但由于反应中FeCl₃过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe²⁺反应，所以不会生成Fe，B错误；C．FeS₂在沸腾炉中与O₂发生的反应为：4 FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，产物主要是SO₂而不是SO₃，C错误；D．H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末生成H₂O和O₂，化学方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，D错误。答案选A。

5．（ 

【答案】B

【解析】A．NH₄HCO₃受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe₂O₃，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al₂O₃具有两性。故选B。

6．（ 

【答案】D

 

【解析】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。

7．（ 

【答案】A

 8．（ 

【答案】B

【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO₃，排除C选项；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有 KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO₄，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO₄ 两种物质组成，故选B。

 

【解析】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。

9．（ 

【答案】C

【解析】由反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应为Na₂O+H₂O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为=；中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于，而中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C。

10．（ 

【答案】D

【解析】镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法。

如果生成固体质量最大，则假设无氧气，镁完全与二氧化碳反应，

2Mg+CO₂2MgO+C，

2               2   1

0.10mol        0.10mol0.05mol

则0.1mol镁最多可生成固体的质量为0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，

再假设只有镁，则固体最少，固体质量为0.10mol×24g/mol=2.4克，

则固体的范围应该在2.4g～4.6g之间，则反应后容器内固体物质的质量不可能为D。

故选D。

11．（ 

【答案】B

【解析】A、浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，A错误；B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；C、过滤时应该用玻璃棒引流，C错误；D、应将Mg（OH）₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁。由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，所以加热时促进镁离子水解，蒸干得不到无水MgCl₂固体，为氢氧化镁固体，D错误。答案选B。

12．（ 【答案】C

【解析】浓度均为0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，Al（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量；据以上分析解答。A．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，错误；B．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，错误；C．铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，图象与实际相符合，正确；D．加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀，错误；故选C。

13．（ 

【答案】D

【解析】A．碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D．碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。

14．（ 

【答案】A

【解析】A．明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，错误；B．铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，正确。C．铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，正确；D．胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，正确；故答案为A。

15．【 

【答案】D

【解析】反应Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄中SO₂是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A、反应2Na₂O₂＋2CO₂→2Na₂CO₃＋O₂中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确；B、反应2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；C、反应2Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；D、反应3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O中，过氧化钠是氧化剂，D正确，答案选D。

16．【 

【答案】D  

【解析】解答本题应明确常见金属的性质，K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化锰，Fe在空气中被氧化后形成的氧化铁膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选D。

17．【 

【答案】C

【解析】A．NaHCO₃、Al(OH)₃ 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B．AgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，正确；D．Na₂CO₃、CuSO₄中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误；答案选C。

18．【 

【答案】A

【解析】A、AlCl₃可由单质Al与Cl₂反应制得，AlCl₃与Ba(HCO₃)₂反应生成CO₂和Al(OH)₃沉淀，同时有气体和沉淀产生，正确；B、Na₂O与Ba(HCO₃)₂反应生成BaCO₃沉淀、Na₂CO₃和H₂O，没有气体生成，错误；C、因为Cl₂具有强氧化性，Cl₂与Fe反应只能生成FeCl₃，FeCl₂不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO₂不与Ba(HCO₃)₂反应，错误。

19．【 

【答案】D

【解析】向集满CO₂的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO₂与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜Al₂O₃具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H₂，罐壁又重新凸起。故可发生A、B、C的反应。故选D。

20．【【答案】C

【解析】A、C还存在C₆₀、C₇₀等同素异形体，错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg^2＋)，错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，错误。

21．【 

【答案】D

【解析】生石灰可作食品的干燥剂，错误；食盐可作调味品，其它盐类不一定，错误；铝能与CH₃COOH反应，所以铝罐不能久盛食醋，错误；小苏打在发酵时能产生CO₂，是面包发酵粉的主要成分，正确。

22．【 

【答案】B

【解析】加热均能使Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋、CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－的水解平衡向右移动，溶液的pH分别减小、增大，所以A错误、B正确；加入NH₄Cl使电离平衡NH₃·H₂ONH＋OH^－左移，溶液pH减小，C错误；NaCl对NaHCO₃溶液中的平衡无影响，D错误。

23．【 【答案】B

【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。