1.【答案】A

【解析】A．用Na₂SO₃溶液吸收少量的Cl₂，Cl₂具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl₂被还原为Cl^-，反应的离子反应方程式为：3+Cl₂+H₂O=2+2Cl^-+，正确；B．向CaCl₂溶液中通入CO₂，H₂CO₃是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C．向H₂O₂中滴加少量的FeCl₃，Fe³⁺的氧化性弱于H₂O₂，不能氧化H₂O₂，但Fe³⁺能催化H₂O₂的分解，正确的离子方程式应为2H₂O₂2H₂O+O₂↑，错误；D．NH₄HSO₄电离出的H⁺优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H⁺+OH=H₂O，错误；答案选A。

2.【答案】C

【解析】A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，错误；B．NO₂与H₂O反应：3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO，离子方程式为3NO₂＋H₂O=2H^＋＋2＋NO，错误；C．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO₂溶液通入过量的CO₂，发生的离子方程式为＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋，正确；D．AgOH能与过量的NH₃·H₂O反应生成[Ag(NH₃)₂]OH，错误；答案为C。

3.【答案】B

【解析】A．CaCO₃与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，错误；B．FeSO₄溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，正确；C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，错误；D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，错误；答案选B。

4.【答案】C

【解析】A．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂可以写成(NH₄)₂SO₄FeSO₄，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与少量Ba(OH)₂溶液反应， OH^-先与Fe²⁺反应，再和反应，由于Ba(OH)₂较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe²⁺++ Ba²⁺+ 2OH^-=Fe(OH)₂↓+BaSO₄↓，A错误；B．用惰性材料为电极电解MgCl₂溶液，阳极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应为：2H₂O+2e^-+Mg²⁺=Mg(OH)₂↓+H₂↑，总反应的离子方程式为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O= Mg(OH)₂↓+H₂↑+ Cl₂↑，B错误；C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH₃COOCH₂CH₃+OH^-CH₃COO^-+CH₃CH₂OH，C正确；D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=2+Cu(OH)₂↓，D错误。答案选C。

5.【答案】C

【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO₄＝ZnSO₄+Cu，使溶液的蓝色消失，正确；B． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O，正确；C． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃，错误；D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)₂ + 2FeCl₃= 2Fe(OH)₃+ 3MgCl₂，正确；答案选C。

6.【答案】A

【解析】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，正确；B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O =2AlO₂^-+3H₂↑，错误；C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O，错误；D．Na₂SiO₃为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃ ，错误；综上所述，本题应选A．

7.【答案】A

【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃（胶体）＋3H^＋，不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO₂＋2MnO₄^－＋2H₂O=2Mn^2＋＋4H^＋＋5SO₄^2－，不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H^＋＋NO₃^－=3Fe^3＋＋NO↑＋5H₂O，不能用来解释相应实验现象；故选A。

8.【答案】D

【解析】D．Fe³⁺氧化性大于Cu²⁺，所以Cu²⁺只能将Fe氧化到Fe²⁺，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu²⁺＋FeFe²⁺＋Cu，错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。

9.【答案】A

【解析】A．酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OHC₁₇H₃₅CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，错误；B．常温下0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH^-）=10^-2.9mol·L^-10.1mol·L^-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，正确；C．Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na⁺，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl^-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na⁺与Cl^-间形成离子键，正确；D．电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，正确；答案选A。

10.【答案】A

【解析】A．饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO₃，反应的离子方程式为CO₃^2-+CaSO₄CaCO₃+SO₄^2-，正确；B．电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，错误；C．在碱性溶液中不可能生成H⁺，正确的离子方程式为3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，错误；D．电解饱和食盐水生成NaOH、H₂和Cl₂，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-，错误；答案选A。

11. 【答案】B

【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH⁻、H⁺、H₂O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了和OH⁻之间的反应，D错误。

12.【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH₃COOH＋CaCO₃=2CH₃COO⁻＋Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O，错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H₂S氧化成S，把Fe^2＋氧化成Fe^3＋，错误；C、发生双水解反应，应是2Al^3＋＋3CO₃²⁻＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑，错误；D、NO₂与OH⁻发生歧化反应，离子反应方程式为2NO₂+2OH⁻= NO₃⁻+NO₂⁻ + H₂O，正确。

13.【答案】B

【解析】A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO₂ + 2OH^-＝SiO₃^2- + H₂O，正确；B. 氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示，错误；C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O，正确；D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl₂+ 2OH^-＝ClO^- +Cl^-+H₂O，正确；故选B。

14.【答案】C

【解析】C中Fe^2＋与H₂O₂反应，Fe^2＋被氧化成Fe^3＋，H₂O₂被还原产物(O元素应该降低)为H₂O，离子方程式为2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O。

15.【答案】C

【解析】A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合时，除了H⁺与OH⁻反应外，还有SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀B．NH₄Cl溶液与Ca(OH) ₂溶液混合产生NH₃·H₂O；C．HNO₃溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na₂HPO₄不能拆开成H⁺。故选C。

16.【答案】D

【解析】A、稀硝酸与Na₂SO₃发生氧化还原反应，生成SO₄²‾、NO和H₂O，错误；B、过量的SO₂与Na₂SiO₃溶液反应生成HSO₃‾，错误；C、Al(OH)₃不与弱碱反应，所以Al₂(SO₄)₃与过量氨水反应生成Al(OH)₃，错误；D、Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂，NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂和Na₂SO₄，两个方程式加和可得离子方程式，正确。

17.【答案】B 

【解析】A.用Cl₂和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，正确 ；B. 根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，不合理； C.根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，正确 ；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。

18.【答案】D

【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO的形式存在，故错误；B、单水解是可逆反应，多元弱酸根水解应是分步水解，CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，故错误；C、反应前后所带电荷数不等，故错误；D、少量系数“1”，NaHCO₃＋Ba(OH)₂=BaCO₃↓＋NaOH＋H₂O，其离子反应方程式HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O，故正确

19.【答案】C

【解析】A、水溶液中MnO₄^-呈紫色，H⁺、MnO₄^- 和Cl^-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，正确；D、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，错误。

20.B

【解析】A．NH₄^＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。

^21.【答案】C

【解析】离子方程式正误判断，主要从反应原理、物质的拆写、电荷守恒、原子守恒、原子间的配比等常见错误处去分析判断。正确的离子反应应该为Mg^2＋＋2H^＋＋ 4OH^－= Mg(OH)₂↓＋2H₂O，错误。

22.【答案】D

【解析】浓盐酸与铁屑反应生成Fe²⁺，A错误；钠与CuSO₄溶液反应，钠先与水生成氢氧化钠和氢气，不是和铜发生置换反应，B错误；NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：HCO₃^-+H⁺＝H₂O+CO₂↑，C错误；向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Fe(OH)₃，3Mg(OH)₂+2Fe³⁺＝2Fe(OH)₃+3Mg²⁺，D正确。