氯水的成分及性质的探究

一、学习目标

1、掌握氯水成分的组成

2、能够设计实验验证物质的存在

二、教学重点及难点

重点：新制氯水的成分及探究，新旧氯水的成分区别，次氯酸的性质

难点：新制氯水的成分及探究

三、设计思路

   从现实中的事实联想到氯气，再设计实验对氯水成分进行探究，从实验的事实推导出存在的物质，再比较新旧氯水成分的区别，最后总结次氯酸的性质。

四、教学过程

【回顾】我们已经知道氯气是可以溶于水的，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？①氯气溶解于水后是否与水发生反应？②氯水中溶质的微粒以什么形式存在？

【视屏】氯水的成分与性质探究实验

【提问】你观察到什么现象？是什么物质使湿润的红色布条褪色？

【交流与讨论】展示学生记录的实验现象及结论。分析得出结论：是一种新的物质具有漂白性。学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。

【叙述】这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。Cl₂＋H₂OHCl＋HClO可逆反应：在相同条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行

【设问】氯水的成分是什么呢？

【观察】氯水的颜色

【结论】氯水中含有氯气分子

【实验】在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入少量镁条，观察现象。

【结论】氯水中含有H⁺

【实验】在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

【结论】氯水中含有Cl^-

【实验】在洁净的试管中加入少量新制氯水，再向试管中加入少量紫色石蕊试液，观察现象。

【结论】氯水中含有H+和漂白性物质——次氯酸

【小结】分子：Cl₂ 、H₂O 、HClO

离子：H⁺  、 Cl^― 、ClO^―、OH^―

【设问】新制氯水与久置氯水的有何区别？

【视频】新制氯水光解

【结论】久置氯水因次氯酸分解而变成稀盐酸

【小结】2HClO   O₂↑+ 2HCl

        成分：H₂O 、Cl^― 、 H⁺  、OH^―

【设问】次氯酸具有什么样的性质？

次氯酸的性质、用途

1.酸性

2.强氧化性（杀菌）

3.漂白性（漂白）

4.不稳定性：

【形成性练习】

1.下列关于氯水的说法正确的是（       ）

   A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子   

   B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

   C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气   

   D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性

2.下列物质中含有Cl^-的是(         )

   A.液氯                             B.氯水         

   C.KClO溶液                        D.CuCl₂溶液

   E.KClO₃溶液

 [板书] 

Cl₂＋H₂O    HCl＋HclO

新制氯水的成分

分子：Cl₂ 、H₂O 、HClO

离子：H⁺  、 Cl^― 、ClO^―、OH^―

2HClO  O₂↑+ 2HCl

久置氯水的成分

H₂O 、Cl^― 、 H⁺  、OH^―

次氯酸的性质、用途

1.酸性

2.强氧化性（杀菌）

3.漂白性（漂白）

4.不稳定性：