第三节氧化还原反应

第二课时氧化剂和还原剂

一、选择题

1．(2012·福州高一检测)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(　　)

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

2．(2013·经典习题选萃)已知有如下反应：

2BrO＋Cl₂===Br₂＋2ClO；

ClO＋5Cl^－＋6H^＋===3Cl₂＋3H₂O；

2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂；

2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃。

下列叙述正确的是(　　)

A．氧化能力：ClO>BrO >Cl₂>Fe^3＋>I₂

B．还原能力：Fe^2＋>I^－>Cl^－

C．反应ClO＋Br^－===Cl^－＋BrO能顺利进行

D．氧化能力：BrO >ClO >Cl₂>Fe^3＋>I₂

3．(2013·经典习题选萃)在一定条件下，RO和F₂可发生如下反应：RO＋F₂＋2OH^－===RO＋2F^－＋H₂O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)

A．＋4价  B．＋5价

C．＋6价  D．＋7价

4．(2013·试题调研)根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)

I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI；

2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

2FeCl₃＋3HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A．I^－>Fe^2＋>Cl^－>SO₂

B．Cl^－>Fe^2＋>SO₂>I^－

C．Fe^2＋>I^－>Cl^－>SO₂

D．SO₂>I^－>Fe^2＋>Cl^－

5．(2013·经典习题选萃)下面三种方法都可以制得Cl₂：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑

O₂＋4HCl(g) 催化剂500 2H₂O＋2Cl₂

这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A．O₂>MnO₂>KMnO₄  B．KMnO₄>MnO₂>O₂

C．MnO₂>KMnO₄>O₂  D．O₂>KMnO₄>MnO₂

6．(2013·试题调研)已知N₂＋3H₂2NH₃

3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl

判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是(　　)

A．NH₄Cl>NH₃>H₂  B．H₂>NH₃>NH₄Cl

C．NH₃>NH₄Cl>H₂  D．H₂>NH₄Cl>NH₃

7．已经X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋Y→X^2＋＋Y^2－。现有下列叙述，正确的是(　　)

X被氧化　X是氧化剂　Y^2－是还原产物　X^2＋具有氧化性　Y^2－具有还原性

Y单质氧化性比X^2＋氧化性强

A．                                                        B．

C．                                                D．

8．(2013·试题调研)在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是(　　)

A．H₂→HCl                                                  B．CO→CO₂

C．FeCl₃→FeCl₂                                           D．SO₂→SO₃

9．已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^－2^＋2O₂^－2，则下列反应中不能发生的是(　　)

A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C．H₂O₂＋H₂SO₄===SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

D．2Fe^2＋＋I₂===2Fe^3＋＋2I^－

10．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑，对这一反应的描述正确的是(　　)

A．NaH是氧化剂

B．生成1 mol H₂转移2 mol电子

C．NaOH是还原产物

D．氧化产物和还原产物的质量比是1:1

二、非选择题

11．(2013·经典习题选萃)在Fe＋CuSO₄===FeSO₄＋Cu反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________被氧化，________被还原，Cu是________产物，FeSO₄是________产物。

12．(2013·经典习题选萃)一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。Fe^2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe^2＋的亚铁盐(如FeSO₄)。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化成Fe^2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

(1)维生素C可使食物中的Fe^3＋转化成Fe^2＋，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。

(2)已知下列反应：H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋，2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O。

反应中生成1 mol O₂转移电子的物质的量为________，反应、的总反应方程式为____________________________ __________________________，

在该反应中Fe^3＋的作用为________________ ____________________________。

13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu₂HgI₄＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显________价。

(2)以上反应中的氧化剂为______，氧化产物是______，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

14．(2013·试题调研)按要求填空。

(1)在Fe、Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋中，

只有氧化性的是______________________________________，

只有还原性的是______________________________________，

既有氧化性又有还原性的是____________________________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

NO＋HNO₃→N₂O₃＋H₂O

NH₃＋NO→HNO₂＋H₂O

N₂O₄＋H₂O→HNO₃＋HNO₂

在、反应中一定不可能实现的是________；在反应中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。

参考答案

1.【答案】　A

【点拨】　在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误，金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。

2.【答案】　D

3.【答案】　B

【点拨】　此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。

方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。

设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5价。

方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5价。

4.【答案】　D

5.【答案】　B

【点拨】　由三个反应知，同样将HCl氧化为Cl₂，KMnO₄、MnO₂、O₂分别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性：KMnO₄>MnO₂>O₂。

6.【答案】　B

【点拨】　在反应中还原性为：H₂(还原剂)>NH₃(还原产物)，在反应中还原性：NH₃(还原剂)>NH₄Cl(还原产物)，故选B。

7.【答案】　C

8.【答案】　C

9.【答案】　CD

【点拨】　根据还原剂的还原性>还原产物的还原性，可得C项中H₂O₂的还原性>SO₂的还原性，D项中Fe^2＋的还原性>I^－的还原性，这与题干不相符。

10.【答案】　D

【点拨】　标出反应情况：

再由各反应物及生成物价态可知，氢由反应前NaH中的－1价升为反应后H₂中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H₂O中的一个氢由反应前的＋1价变为反应后H₂中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显看出生成1 mol H₂应转移1 mol电子。

11.【答案】　Fe　CuSO₄　Fe　CuSO₄　还原　氧化

【点拨】　根据化合价变化情况分析：

＋SO₄===SO₄＋，Fe的化合价由0价升为＋2价，所以Fe是还原剂，被氧化，生成氧化产物FeSO₄；Cu的化合价由＋2价降为0价，所以CuSO₄是氧化剂，被还原，生成还原产物Cu。

12.【答案】　(1)Fe^3＋　还原

(2)2 mol　2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑　催化剂

【点拨】　(1)Fe^3＋→Fe^2＋被还原，故维生素C具有还原性。(2)反应中氧元素的化合价由－1价变为0价，故每生成1 mol O₂转移2 mol e^－。

13.【答案】　(1)＋1　(2)CuI　Cu₂HgI₄　1

14.【答案】　(1)Fe^3＋、H^＋　Fe　Fe^2＋

(2)　HNO₃　NO　1

【点拨】　(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以式不能实现。在反应O＋HO₃→₂O₃＋H₂O中，据化合价变化可知HNO₃为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 gNO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol×1＝1 mol。