课  题

第五单元 第一节 化学反应的质量守恒

课型

新授课

主备人

陈苏红

时间

第四周

一、课标要求

1．认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

二、教学目标

1、理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。

2、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。

3、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。

4、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。

5、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。

三、学情分析

质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。

四、教材分析

本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。

五、教学重、难点

1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用

2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解

六、教学方法

实验探究、小组合作、多媒体辅助教学。

教师活动

学生活动

设计意图

一、情景设置

大屏幕上出示两组实验情景：铁丝燃烧的实验和铁与硫酸铜溶液反应的实验。

让回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据。

回答上述情景是发生的什么变化？

课上争先恐后地展示自己的所知。

调动学生参与学习的积极性。

二、提出问题

鼓励同学们根据已有的化学知识和平时积累的生活经验，对刚才举出的化学反应中参加反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢？

三、猜想与假设

回答三种可能：

1、增大。

2、减小。

3、相等。

调动了学生大胆质疑并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发了学生的信心和勇气。

四、制定方案

从讨论的情况来看，有三种不同意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。

参考实验：方案一、白磷燃烧前后物质总质量的测定。方案二、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定。方案三、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质质量的测定。

学生根据教师的指导，设计简单的化学实验方案并积极分工协作，共同顺利完成实验。

使学生将个人探究所得与他人的经验互相借鉴和补充，实验学习过程的合作、动手、思维创新，使学习成果不断地丰富和提升。

五、收集证据

设问：你们这组在实验中是怎么做的？实验中得到了什么结论？

组织与适时点拨，进一步归纳定律的内容，突出重点。

板书：课题及质量守恒定律内容。

放录音：质量守恒定律的发展简史。

课堂上，在教师的组织下，最后各组展示实验及结论，同时其他各组相互评议，取长补短。

培养学生总结、归纳的能力。同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度。

六、交流与讨论

为什么参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？

教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。

教师适当点拨，突破难点。

学生观看动画、讨论、归纳小结。

    通过师生问答等形式，使互动交流达到高潮，使问题得到逐步明晰和解决，使知识得到构建。在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的，而是充满乐趣的探索过程。

七、反思与评价

质量守恒定律是否对所有的化学反应都适应呢？

实验一 稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在烧杯中进行、敞口）。

实验二 稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在密闭体系中进行）。

实验三 镁带在空气中燃烧应前后质量的测定。

实验四 蜡烛燃烧前后质量的测定。

学生继续分组进行实验，观察、讨论。

再次激发学生对定律的思索，以便使学生深入的体会知识，加深对质量守恒定律的理解

思考：发现了什么问题？谈谈你对发现的问题有哪些意见或建议。

观察、讨论：

1、上面四个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么？

2、如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会怎样？

课件展示：

再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的动画课件为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明：只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

    观看动画，讨论、归纳、小结。

发散思维，加深对质量守恒定律的理解和认识。

通过本节课的学习与探究，你收获了什么，还有哪些疑问？

教师补充、点拨。

    争先恐后地谈论收获，畅所欲言展示自我。

    使学生树立了信心与勇气，使每位学生各有所得。

八、强调与深化

在质量守恒定律中，有三个关键词“化学变化”、“参加与生成”、“质量总和”等易被学生忽视，教师要用着重号标明，并从宏观和微观角度来归纳定律中心“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。

听、记。

    用简洁、流畅的语言表述，便于学生记忆和使用。

九、联系实际、学以致用

投影：准备好了吗？开始检测了：

1、根据质量守恒定律解释下列现象：

①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。

②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。

③高锰酸钾受热分解后，

剩余固体的质量比原反应物的质量小。

2、“点石成金”有科学道理吗？

抢答。

   小组讨论②③现象后，互相交流各自的看法

    培养学生引用所学知识解决实际问题的能力。

   培养学生的合作探究的能力。

十、知识融汇，攀越高峰：

3、物质发生化学反应前后，可能发生变化的是（   ）

A、分子总数  B、原子总数

C、原子种类  D、原子的质量

4、在化学反应2xy₂+y₂=2z中z的化学式是    

5、1g红磷在2g氧气中燃烧生成了3g五氧化二磷，这句话对吗？

6、a克氯酸钾与b克二氧化锰混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量为c克，则生成氧气的质量为     

独立完成。

及时练习，巩固掌握所学知识，进一步培养理论联系实际的能力。

十一、体验成功，谈谈收获

通过本节课的参与，你有哪些收获?你获得了哪些知识?认识上有什么提高?能力上有什

么长进?学得快乐吗?把你的认识和体会与大家共享。

畅所欲言

让学生在与同伴、教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到探究活动的乐趣和学习获得成功的喜悦。同时锻炼学生的语言表达能力。

教师活动

学生活动

设计意图[来源:学科网ZXXK]

复习相关知识点

1、质量守恒定律

2、质量守恒定律中的量的关系（不变、变、可能变）。

3、质量守恒定律的微观解释。

学生自主复习，加强理解。

温习质量守恒定律的相关知识。

重点强化

1、质量守恒定律中的量的关系（不变、变、可能变）。

2、质量守恒定律解释一些现象。（镁条燃烧，质量增重；小树长成树；木炭烧成灰烬，重量减轻；水不可能变成汽油；无法点石成金）

学生思考回答

评价学生对于质量守恒定律的理解及应用情况。

习题巩固——伴你学35页习题

1、正确认识“质量守恒定律”（1、3、4、7、9、13、14）

2、质量守恒定律中的量的关系（不变、变、可能变）。（11、16）

3、质量守恒定律的微观解释。（2）

4、质量守恒定律解释一些现象和问题。（5、6、8、10、12、21、22、23）

学生思考回答

1、  订正习题。

2、  通过习题进行知识的应用。

实战练习，学以致用。