原子核外电子运行轨迹，在化学界一直以来都是一个模糊的概念。原子核外电子运行是不是有一个固定的运行轨迹，至今没有一个肯定的说法。1，一个电子轨道最多可容纳二个电子；2，量子力学指出，电子是跳跃式的运动，3，测不准原理；4，近代化学引入了电子云概念。5，电子轨道只是一个概念

   原子核外电子运行轨迹，今天由我提出来免不了让人笑话。当然不管有人笑不笑，我还是想把我的思路写出来，让有学之仕作个参考。

   原子核外电子运行应该有一个相对固定的轨迹，这个轨迹是由两个相等椭圆形组成，一个焦点重合，一个焦点与另一个椭圆形的顶点相交，两个交差点。也就是说，原子核外电子是在两个椭圆形轨迹中交替运行。电子的运动是变速运动。是由抛物线运动和圆周运动所组成。它们是在两个交点上切换轨迹。所以一个原子轨道可容纳两个电子，准确的说是一付原子轨道可容纳两个电子，一付原子轨道由两个电子轨道组成。两个电子轨道成镜象对称。

   我的这种观点，虽然有点好笑，但对现代的电子云概念是可以解释的，还有电子有跳跃式运动也能解释，还有对笨分子结构的解释。

  以上不管对否，只是我个人几十年的想法，今天提出来与大家一起讨论。