氢氧化钠标准溶液的配制和标定 

一、目的 

1、配制0.1 mol/L 氢氧化钠溶液 2、氢氧化钠溶液的标定 

二、材料 

仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）  酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。 

三、实验原理 

NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式： 2NaOH  +  CO2  →  Na2CO3  +  H2O 

由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 

除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3

在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。 

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： 

       C6H4COOHCOOK  +  NaOH  → C6H4COONaCOOK  +  H2O 

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 

四、操作步骤 

1、0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 

用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。 2、0.1mol/L NaOH标准溶液的标定 

将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验（滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水）。 

五、结果结算 

NaOH标准溶液浓度计算公式：                        C(NaOH)  =     m/M       /       （V2- V1） 

式中：

 m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g 

 V1---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数，mL 

 V2---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数，mL 

                 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.2g/mol