以“10电子”和“18电子”微粒为知识背景，考查微粒之间的内在联系
  例1：. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系：
  （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
            A结构式 ；D的电子式
  （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
    ① A与B在溶液中反应的离子方程式 。
    ② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示） ＞ 。
  （3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到

启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：
  解析：利用框图中各物质的关系并结合常见的10电子微粒，可以想到
  “NH₄⁺+OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O ”；在18电子微粒中，常见的能发生酸碱中和反应的有：               
   H2S+ OH-=HS-+ H2O或HS-+ OH-=S2-+ H2O,从反应方程式并联想到强酸制弱酸的原理，

可得到强碱制弱碱的道理，即判断C与B结合质子的能力大小是：OH-〉HS-或OH->S2；—NH2和—CH3的

电子数都是10电子，在10电子中还

有—OH和—F, 与肼和甲胺具有相同电子数的有机化合物的结构简式: CH3—CH3, CH3—OH ,CH3—F等。

写出10电子微粒和18电子微粒，有一定的规律可循。这里先说一说10电子微粒。

(1)具有10电子的原子是Ne原子.

(2)其它10电子微粒一般是Ne原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到10个电子的.

如:

1.Ne原子前面元素的氢化物.有CH₄,NH₃,H₂O,HF.

2.上述氢化物去氢以后形成的阴离子,如:NH₂^-,N^3-,,O^2-,F^-等.

3.上述氢化物加H⁺后形成的阳离子.如:NH₃+H⁺=NH₄⁺ ,  H₂O+H⁺=H₃O⁺

4.Ne原子后金属元素的阳离子.如:Na⁺,Mg²⁺,Al³⁺等.

http://s2/mw690/aff81733td7a1185fb781&690

1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化

成阴、阳离子或氢化物分子。　　

2、基团  -F、-OH、-NH₂、-CH₃（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合均

可得到含18电子的微粒。　　

http://s6/mw690/aff81733td7a11964fd75&690

相关反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　w.w.w.k.s.5.u.c.o.m　　

NH₄⁺＋OH^-  === NH₃＋H₂O　　

NH₃＋H₃O⁺  === NH₄⁺＋H₂O　　

H₃O⁺＋OH^-  === 2H₂O　　

NH₄⁺＋NH₂^-  ===2NH₃

NH₄F　＋NaOH  === NH₃+H₂O＋NaF　　

Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂ ↓  Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓