11月13日

一、溶液的酸碱性

1．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H^＋) 和c(OH^－)的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。

例如：室温下测得某溶液中的c(H^＋)为1.0×10^－5mol·L^－1，根据K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)

＝1.0×10^－14    可求得该酸溶液中c(OH^－)＝1.0×10^－9mol·L^－1 。

2．酸性溶液：c(H^＋)>c(OH^－)；中性溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)；碱性溶液：c(H^＋)<</U>c(OH^－)。

二、溶液的酸碱性与pH的关系

1．溶液pH的定义

(1)由于用c(H^＋)及c(OH^－)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。

在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱 性。

pH与氢离子浓度的关系式为pH＝－lg_c(H^＋)。

(2)pH值与溶液酸碱性的关系

在 25 ℃时，纯水中c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－7mol·L^－1，

所以在25 ℃时，pH＝7时，溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)，溶液显中性。

pH>7时，c(H^＋) <</U>c(OH^－)，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH^－)越大，溶液的碱性越强。

pH<</U>7时，c(H^＋) >c(OH^－)，溶液显酸性，且pH越小，溶液中c(H^＋)越大，溶液的酸性越强。

2．强酸、强碱溶液（包括稀释）的pH的计算方法

先求出强酸、强碱溶液中的c(H^＋)，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出c(OH^－)，再根据水的离子积换算出c(H^＋)，然后用公式pH＝－lgc(H^＋)求出pH。

2．酸、碱溶液混合后pH的计算方法

(1)强酸与强酸混合

c(H^＋)_混＝，然后再求pH。

(2)强碱与强碱混合

先计算：c(OH^－)_混＝   再求c(H^＋)_混＝，最后求pH。

(3)强酸与强碱混合，先判断过量，再按剩余的酸或者碱溶液计算

三、溶液pH的测定方法

1．酸碱指示剂

酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围，但不能准确测定pH。

常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：

2.pH试纸

粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，半分钟与标 准比色卡对照确定溶液的pH。

3．pH计     通过仪器pH计来精 确测定溶液的pH。