问题4：为什么温度改变时总是吸热方向的反应速率变化程度更大呢？

答：温度对化学平衡移动的影响通常解释为：当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动。

为什么温度改变时总是吸热方向的反应速率变化程度更大呢？根据Arrhenius公式， ，温度升高， 减小，速率常数增大，因此反应速率增大，反之速率减小。但是，温度变化对正、逆反应速率的影响程度是不同的。假设活化能不随温度变化而变化，当温度由T₁变化到T₂时，则

基元反应的E_a＞0，总反应的E_a一般大于0。温度升高，ΔT＞0，k₂增大，反应速率增大；速率增大的程度受E_a的影响，E_a越大，速率增大的幅度越大。温度降低，ΔT＜0，k₂减小，反应速率减小；E_a越大，速率减小的幅度越大。总之，活化能大的反应的反应速率受温度影响变化显著。

由上图可以看出，不管对于吸热反应还是放热反应，吸热方向[(a)的正向或(b)的逆向]的活化能总是较高，温度改变对该方向速率的影响较大。例如，对于放热反应，E₊＜E_—，因此温度改变对逆反应（吸热方向）速率影响显著。升高温度，逆反应速率增加得快，平衡向逆向（吸热方向）移动；降低温度，逆反应速率减小得快，平衡向正向（放热方向）移动。对于吸热反应可用同样方法分析。