问题2：升高温度，化学反应速率一定增大吗？

答：山东科技版《化学反应原理》第60页指出：“阿伦尼乌斯（Arrhenius）在大量实验事实的基础上，提出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式： 。该经验公式表明，当E_a＞0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大。一般化学反应速率随温度的升高而加快，但是，2NO + O₂ = 2NO₂的反应速率却随温度的升高而下降，如何解释这一事实？

实际上，各种化学反应的速率随温度的变化关系是比较复杂的，除满足Arrhenius公式的反应外，还存在着其他类型的反应速率与温度的依赖关系。大致可分为如下图所示的几种情况。第Ⅰ种类型的反应速率随温度的升高而逐渐加快，它们之间呈指数关系，符合Arrhenius公式，这类反应最为常见。第Ⅱ种类型的反应，在低温时反应速率较慢，基本符合Arrhenius方程。但当温度到达某一定临界值时，反应速率迅速增大，反应以爆炸的方式极快地进行。在第Ⅲ种类型中，在温度不太高时，速率随温度的升高而加快，但到达某一温度后，速率反而下降。这类反应常见于多相催化反应和酶催化反应。第Ⅳ类型的反应，速率随温度升到某一高度后下降，但在某一温度后再升高温度，速率则又迅速上升，此时可能发生了副反应。第Ⅴ种类型的反应是反常的情况，即随着温度升高速率反而下降。这种类型很少，NO氧化成NO₂的反应属于此种类型。文献表明，2NO + O₂ = 2NO₂的反应不是基元反应，总反应的活化能为―40 kJ•mol^-1。若根据Arrhenius公式，当E_a＜0时，随着温度的升高，k值减小。也就是说，上述反应的速率随温度的升高而下降。