“对于任一反应：aA + bB = cC + dD，ΔH 单位中的“mol^-1”，既不是指每摩尔A，也不是指每摩尔B、C或D，而是指每摩尔反应，即mol^-1 ( aA + bB = cC + dD)。”这种解释是否科学？

考虑到高中学生的认知程度，上述这种解释是基于“每摩尔”的物理意义，形象直观，是一种可取的处理方法。但对于中学化学教师而言，应该有更加深刻的理解。事实上，ΔH单位中“mol^-1”的真正含义是“单位反应进度”，即“每摩尔反应进度”，而不是“每摩尔反应”。因为“反应”是一个过程，不是物理量，单位只能修饰物理量，不能用于修饰其他概念。引入“反应进度”这一物理量，是因为化学反应的焓变ΔH与反应进行的程度有关，而反应进行的程度可以用反应进度来描述。

以反应aA + bB = cC + dD为例，设反应尚未开始时( t = 0)，A、B、C、D各组分的物质的量分别为n₀(A)、n₀(B)、n₀(C)、n₀(D)，t 时刻各物质的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)、n(D)，则有下式成立：

此值随着反应的进行逐渐增大，可利用此值定量描述反应进行的程度，故将其定义为反应进度ξ，其单位为mol。化学反应的焓变Δ_rH取决于反应进度ξ，而Δ_rH 与ξ 之比即为单位反应进度的焓变，称为反应的摩尔焓变Δ_rH_m。Δ_rH_m = Δ_rH / ξ，Δ_rH_m的单位即为kJ·mol^-1。鲁科版《化学反应原理》第6页的“资料在线”中，“ΔH单位中的mol^-1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同”，指的就是ξ =1。