新课程理念下“盐类水解复习课”教学设计

珠海市前山中学   陈全红   QQ：350042253

 

一、课程分析

1、知识内容分析：根据新课程标准的要求，本部分知识内容主要包括盐类水解的原理，盐类水解规律，影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用等。前面已经组织学生对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及化学平衡原理等进行了系统复习，这些都是本节复习盐类水解的知识基础，盐类水解涉及的知识面较广，综合性较强。复习后，既可以加深理解和巩固前面所学的知识，又能为以后复习许多金属化合物知识以及有机基本反应奠定基础。盐类的水解反应原理在工农业生产和科学研究中有很多实际的应用，引导学生把盐类水解的知识与生产、生活实际结合起来，能体现出知识的应用价值。

盐的水解是水的电离和弱酸弱碱电离两个平衡的对立统一，是有关电离理论知识的综合应用，对其深刻理解，有利于改善学生的思维品质，故复习的意义不仅仅在于记住有关水解盐类的水解结果，而是注重思维的深刻性，使学生全面分析问题的能力得以提高。

2、学生学情分析：本班是我校两个化学选修班中相对较好的班，全班共有45名学生，有11个学生功底比较扎实，成绩优良，思路比较开阔，为此，我把全班学生分成了11个学习小组，并且把那11个成绩相对较好的“尖子生”分配到各个小组里当小组长。全班学生经过高一、二的学习，基本掌握了盐类水解，能够思考弱酸、弱碱盐、酸式盐等较深层次的水解问题，因势利导，以小组为单位开展一些探讨活动以及适时进行实验探究活动，使学生的学习保持在永不满足的势头上，以拓展其思维的空间。

二、设计理念

根据新课程理念，教学时教师应引导学生发现问题，自主探究解决问题，真正突出学生的主体地位，真正实现以人的全面发展为本。既充分调动学生复习的主动性，又能达到掌握知识，发展能力的目的。

基于上述分析，可以确定本节课的教学目标和教学重、难点如下：

1、教学目标

a、知识与技能：①使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解决实际问题。②能应用水解平衡的知识分析和掌握影响盐类水解的因素。③进一步巩固电离平衡的相关知识。④进一步学会对知识进行归纳总结，形成知识网。

b、过程与方法：①创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力②通过实际问题的讨论和解决，培养理论联系实际的能力。③通过自主探究和交流讨论，培养学生独立学习、合作学习的能力。

c情感态度与价值观：①渗透辨证唯物主义的运动观、联系观；                  ②透过现象看本质，培养学生严谨治学的科学态度，体会“做中学”，激发学生学习化学的兴趣。③通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。

2、教学重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；影响盐类水解的因素。

难点：用理论推测和实验设计探究盐类水解的实质和影响因素，并用这些理论知识解决实际问题。

三、教学策略和方法

1、创设情景、设计问题、激发思维。

2、引导探究、互动研讨、突出主体。

3、科学分析、师生互动、归纳结论。

4、举一反三、反馈调节、迁移提高。

为了实现以上过程和目标，恰当使用多媒体教学手段和必要的教学用具。（纯净的Na₂CO₃固体、某纯碱样品溶液、蒸馏水、酚酞试液、试管、BaCl₂溶液、NaCl溶液、酒精灯、试管夹、滴管、FeCl₃溶液、FeCl₃ 晶体、盐酸。ppt教学课件）

四、教学过程

（一）情景引入，激发兴趣，增强探究愿望

【多媒体投影】四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星电话，然后在空投医疗物质，食品饮料等，此外要赶紧调运生石灰，明矾或其他化学净水剂！

思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？

提问引入：已知氢氧化铝是一种絮状难溶于水的物质，对杂质具有吸附作用。生产生活中常用明矾来净水。请分析所包含的原理（学生独立分析，大多数能说出盐类水解的意思）。

（二）体验探索过程，复习巩固知识

【多媒体展示】问题1：碱性溶液一定是碱的溶液，酸性溶液一定是酸的溶液。这种说法是否正确？

【教师引导】盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？如何解释？　

学生小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系——强碱弱酸盐的水溶液显碱性；强酸弱酸盐的水溶液显酸性；强酸强碱盐的水溶液显中性。

【学生讨论与交流】问题2：在常温下，在PH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH^-)是多少？（多媒体展示）

学生以学习小组为单位自主讨论和交流。然后小组派代表汇报结果。由于设计问题时有合理的梯度，当学生完成了前面的问题后能顺利想到常温下PH=12的溶液是碱性溶液，则可能是碱的溶液或者是强碱弱酸盐的溶液：

若是碱的溶液，则水的电离被抑制，水电离出来的c(OH^-)_水= c(H⁺)=10^-12

若是强碱弱酸盐的溶液，则促进水的电离，水电离出来的c(OH^-)_水= 10^-2

（并请一名学生到讲台，以CH₃COONa为例在黑板上分析盐类水解的原理）

独立分析，交流学习，充分发挥了学生的主体作用，同时帮助学生深刻理解盐类水解的实质和原理。

【教师引导】那么同学们能不能总结一下在水中酸、碱、盐分别对水的电离平衡有什么影响？盐类水解的实质是什么？

【师生共同归纳结论】：

一、盐类水解的实质：

（1）在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^-结合生成弱电解质。

　　（2）可水解的盐的特点：只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H⁺或OH^-结合生成弱电解质。

　  （3）盐类水解对水的电离平衡的影响：促进水的电离，并使溶液显酸性或碱性。

（4）盐类水解反应与酸碱中和反应的关系：盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。由于中和反应进行得较彻底，且放热，故盐的水解反应程度微弱，且吸热。

（5）同是酸性溶液，但酸溶液显酸性和盐溶液显酸性，在实质上不同；同理同是碱性溶液，碱溶液显碱性与盐溶液显碱性，实质也不同。例如：

盐酸：C（H⁺）=10^-4mol/L，H⁺由盐酸电离提供，抑制水的电离；　　

氯化铵溶液：C（H⁺）=10^-4mol/L，H⁺由NH₄⁺水解提供，促进水的电离。

【层层推进】：下面这三种盐能否水解？NaNO₃、(NH₄)₂SO₄、KF，能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。

【举一反三，触类旁通】参照上式，请同学们写出Cu²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-的水解离子方程式。三位同学到黑板演板，其他同学认真书写，很快完成。（经过变式练习，学生对盐类水解认识进一步加深。）

【共同总结】二、书写盐类水解方程式：

（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
　　（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐水类水解的离子方程式时一般用可逆号连接，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如H₂CO₃、NH₃·H₂O等）写成其分解产物的形式。
　　（3）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。

【问题解决】：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是                   （      ）

A、 S^2-+2H₂O H₂S+2OH^-     

B、CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-

C、CH₃COOH+H₂O CH₃COO^-+H₃O⁺  

D、CH₃COOH+OH^- CH₃COO^-+H₂O

（学生在亢奋的状态下，积极思考，运用知识逻辑推理，提高解决新问题的能力）

【交流讨论】：问题3：

1、物质的量浓度相等的下列溶液：①NaClO ②NaCl  ③CH₃COONa ④NaHCO₃  弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是：           ，则这四种盐溶液pH由大到小的顺序是：                  。

2、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；  c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：                            。

（同学们经过冷静思考、热烈讨论，将前面学到的知识用于解决实际问题，真正体验到探索后的成功和喜悦）。

【教师引导】：那么我们能不能总结出盐类水解的一些规律呢？

【共同归纳总结】三、盐类水解的规律：

      有弱才水解，无弱不水解。

谁弱谁水解，越弱越水解

谁强显谁性，同强显中性。

“同向”互抑制，“反向”互促进。［弱酸的阴离子（弱碱的阳离子）与弱酸阴离子（弱碱的阳离子）的水解相互抑制；弱酸的阴离子（弱碱的阳离子）与弱碱的阳离子（弱酸的阴离子）的水解相互促进］

【学生实验探究一】常温下，某纯碱(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致。

交流讨论：你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明。

（给学生提供的实验用品有：纯净的Na₂CO₃固体、某纯碱样品溶液、蒸馏水、酚酞试液、试管、BaCl₂溶液、NaCl溶液、酒精灯、试管夹、滴管）。

学生通过讨论得出了两种合理的实验设计方案：

（1）向滴有酚酞的红色的纯碱样品溶液中加入足量的BaCl₂溶液，若溶液褪成无色，则证明乙同学推测正确，若溶液仍然是红色，则证明甲同学正确。为了证明不是因为加入的Cl^-使溶液褪了色，学生还做了向红色的溶液中滴加NaCl溶液，结果溶液不褪色的对比实验。

（2）另取纯净的Na₂CO₃少许装入试管中用蒸馏水溶解，然后滴加酚酞试液，若溶液变红色则证明乙同学推测正确，若溶液不变色则证明甲同学推测正确。学生并且通过实验探究进行了验证。（培养了学生动手操作能力、协作学习的能力以及严谨求实的科学态度，发散思维能力也得到提高）。

【学生实验探究二】常温下，某烧碱(NaOH) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，在分析该烧碱的成分时，有同学根据烧碱溶液能吸收空气中CO₂ 的性质怀疑烧碱可能已经变质大部分转变成了Na₂CO₃。，除了该烧碱样品溶液和酚酞试液外，不使用任何其它化学试剂，请你设计出合适的实验加以证明。

此时学生处于异常兴奋状态，主动思考和交流，想到了对滴有酚酞的红色的纯碱溶液加热，若加热溶液颜色变深，则证明烧碱确实已经变质。学生的发散思维能力进一步得到提高，同时深刻体验到加热能促进盐的水解。

【学生实验探究三】通过实验探究促进或抑制FeCl₃水解的条件。

    探究过程：1、从反应物的性质考虑，FeCl₃是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的离子方程式。

2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl₃水解的因素可能有哪些？写出实验探究的步骤。（引导学生可以参考下表设计）

序号	可能的影响因素	实验操作	现象	结论
1	盐的浓度（再加入少量的FeCl3晶体）
2	加入盐酸
3	加入氢氧化钠
3	加热
5	加水稀释
6	加入NaHCO3

（学生认真实验探究，记录实验现象，分析归纳结论）

【层层递进 讨论交流】影响盐类水解的因素有哪些呢？如何影响？

【共同归纳总结】四、影响盐类水解的因素：

     内因：越弱越水解；

外内：温度：越热越水解；浓度：越稀越水解；酸碱性：酸碱抑促具体定。

【多媒体播放】：泡沫灭火器的结构、灭火原理。
　　（以实验探究引出盐类水解的影响因素。再通过泡沫灭火器的工作原理加以深化。同时使学生真实体验到化学与生活的密切关系，也开阔了学生的视野）。

【本节课的回顾】下列说法是否正确？并解释原因：

① 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡                    。

② 同浓度NH₄Cl和CH₃COONH₄ 溶液的NH₄⁺的浓度相等        。

③ Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)是c(CO₃^2-)的2倍                       。

④ 盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应                   。

⑤ HCO₃^-在水溶液中发生水解而不电离                        。

⑥ 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解                      。

学生以学习小组为单位进行讨论和交流，并且以小组为单位派代表发言汇报。（独立分析，互相讨论纠正，发挥学生的主体作用，同时帮助学生进一步深刻理解盐类水解的实质、原理、和盐类水解平衡的移动情况，通过以上几个问题引导学生对本节课进行回顾和总结）。

（三）获取知识，培养能力，解决问题

【问题的提出】

1、Na₂S溶液中总共存在多少种离子？这些离子的浓度大小关系如何？

2、向FeCl₃溶液中加入Fe粉和Zn粉时发生的反应完全相同吗？某同学通过实验发现“将一Zn片插入FeCl₃溶液中不仅溶液颜色变了，而且还有气体产生；然后将镁条投入CuSO₄溶液中，又发现除了有与Zn片插入FeCl₃溶液中相似的现象外，还有黑色沉淀” 试推测其原因。

再给学生一个想象的空间，在培养学生想象力的同时，给学生创设一个研究性的学习环境，培养学生的自主学习能力和创新意识。同时引导学生用学习的知识解决实际问题。

五、教学反思

化学新课程标准中提出要转变学生的学习方式，从过去接受性学习转变为探究性学习，而探究性学习的实施最适宜在教学中进行，通过选择学科内容中适当的探究点，激发学生开放性思维，在有限的课堂教学时间内，在完成知识目标的同时，让学生真正体验到探究性学习的乐趣。这就对新课程下的教师提出了很高的要求。如何在高三的第一轮总复习课中，既要狠抓基础知识的落实又要兼顾学生的能力培养，（如思维方法，积极探究的品质等综合能力），为此我在教学设计上应用实验探究问题，问题探究问题，问题反思问题，问题逐层递进的的方法。教学过程设问、讨论、练习恰当，促进学生积极思维、团结协作；通过探究、综合、抽象、概括，理解事物的本质和规律，学会解决问题的方法，培养学生总结概括能力。通过以上的教学方法，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。反思本节课，可能时间控制上要好好把握，若时间控制不够得当，就会导致后面的环节不能让学生们有太多的思考时间。另外还有待提高和进一步改善的问题是：今后的教学中如何让学生能主动提出问题，因为解决一个问题，所需的主要是知识的技能，而一个问题的提出则需要创造性的想象力。

板书设计

http://s3/middle/a220fae4gbe4e42a3c352&690