第2课时 同主族元素的性质

［阅读学习］阅读教材P22－23了解同主族元素性质的相似性和递变性规律：

［归纳总结］

二、预测同主族元素的性质：

1、第ⅦA族（F、Cl、Br、I）                                               

                                                                          。

2.在元素周期表中位于同一主族元素的原子的                                      

                                                                          。

但是同主族元素原子从上到下                              、                  

                                。

[练习]1、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为    。

根据元素周期律，请你预测酸性强弱：：H₃AsO₄     H₃PO₄ （用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为      、    。

［实验探究］         预测金属钾的性质

⑴预测： 金属钾的性质：                                                    

⑵实验：观察金属钠和钾与水反应的情况，并记录现象。

⑶现象：                                                     

⑷结论：                                                    

［归纳总结］根据试验预测ⅠA族其他元素单质的性质。并阅读教材P24页，完成下面总结

3、碱金属元素                                                    

4、碱金属元素的化学性质的相似性：                                          

                                                                            ，

 递变性                                                                      

                                                                            。

［阅读总结］阅读教材P24页下半部分，了解如何利用元素周期表寻找新材料和地球上化学元素的分布与他们在元素周期表中的位置的密切关系。

［随堂练习］

1、已知下列顺序，其中错误的是（       ）

A．氢化物稳定性增强：HF、H₂O、NH₃    B．酸性减弱：HClO₄、HBrO₄、HIO₄

C．还原性增强：A1、Mg、Na         D．非金属性减弱：Cl、S、P

2、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)₂之间的氢氧化物是                  （       ）

A、NaOH            B、Al (OH) ₃      C、Ca(OH)₂          D、RbOH

3、还原性随核电荷数的增加而增强的是                               （       ）

A.Na 、Mg、 Al    B、Li 、Na 、 K     C.I^-- 、 Br^-- 、 Cl^--      D.P ^3 --、 S ^2-- 、 Cl^--     

4、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是             （         ）

A、HF    B、H₃O⁺   C、NaH     D、H₂O₂

5. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（       ）

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

6、砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是                                                                 

A、AsH₃比NH₃稳定                       B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C、As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱      D、砷的还原性比磷弱

总结：

1，同主族元素性质递变的规律：从上到下

  ①元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。  ②元素原子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

 ③元素的最高正价相同，最低负价相同    ④元素最高氧化物的水化物的酸性逐渐减弱而碱性逐渐增强

  ⑤元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，而酸性，还原性逐渐增强。

2，同主族元素性质递变的比较

3、元素周期表中的元素的位置，原子结构，元素及其物质的性质之间的关系

4、简单离子半径的比较

①电子层结构相同（电子层数和各层上的电子数都相同）的离子，核电荷数越大离子半径越小

②同主族元素的离子（带相同电荷的离子），电子层数越多，离子半径越大

5、同种元素原子与离子半径的比较

同种元素的原子，离子，电子数越少的半径越小

【练习】

1、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____                 ___。原子半径由大到小顺序为             

2、下表是元素周期表的一部分：

（1）（用序号填空）单质最轻的元素是       ；其最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是       ；其气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是；地壳中含量最多的元素是       ；最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是        ；

（2）表中元素⑩的氢化物的化学式为           ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性        。（填强或弱）。

（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如③与⑧的氢氧化物有相似的性质。

写出元素③的氢氧化物NaOH 溶液反应的化学方程式                                    ，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是              （填元素符号）。