一、含氧酸的酸性

(1) 同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；如HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO

〔原因：从HClO 到HClO4非羟基氧原子逐渐增多，羟基-O-H键的极性增强，质子转移程度增强，故酸性增强〕
    (2) 在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。如H ClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4 

〔原因：同主族元素自上而下，成酸元素的电负性逐渐减小，原子半径增大，吸引羟基氧原子的能力依次减小，羟基-O-H键的极性依次减小，所以酸性依次减弱。〕
    (3)  在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如HClO4＞H2SO4＞H3PO4

〔原因：同一周期中，从左至右元素的非金属性逐渐增强，成酸元素的电负性逐渐增大，吸引电子对的能力逐渐减小，电子偏向成酸元素R一方的程度增大，含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大，所以酸性增强.〕

二、无氧酸的酸性

无氧酸的酸性强度是指氢化物水溶液的酸性强度。同主族元素的氢化物水溶液的酸性自上而下增强。

如酸性HF＜HCl＜HBr＜HI，H_­2O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te。同主族自左至右酸性增强，如H₂O＜HF，H₂S＜HCl。

三、含氧酸的氧化性

（1）对于同一氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。

例如：浓硝酸比稀硝酸氧化性强，稀的高氯酸氧化性很弱，但浓高氯酸却有很强的氧化性。

（2）同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强。 

例如： HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4    HNO2＞HNO3                            

（3）同周期主族元素形成的最高价含氧酸或相对应的低价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强。例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。HClO3＞H2SO3

（4）同族副族元素含氧酸的氧化性随原子序数Z的增加而略有下降。

（5） 同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，一些常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序如下：

HBrO4≈H5IO6＞HClO4    HBrO3＞HClO3＞HIO3    HClO＞HBrO＞HBrO

H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4    HNO3＞H3AsO4＞H3PO4

（6）①对于同一元素形成的几种没同氧化态的酸来说，一般是弱酸（低氧化态）的氧化性强于稀的强酸（高氧化态）。例如: HNO2强于稀HNO3；H2SO3强于稀H2SO4，这是因为在弱酸分子中存在着H+离子对含氧酸中心原子的反极化作用，使R-O键易断裂。

②同一元素不同氧化态的含氧酸，通常是高氧化态酸的氧化能力弱,而酸性强。 

例如：酸性  HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO   H2SO4 ＞ H2SO3  HNO3＞ HNO2   

 氧化性：HClO ＞HClO2 ＞HClO3 ＞HClO4 ，                                                                                    

其原因可能是因为在还原过程中氧化态愈高的含氧酸需要断裂的R-O键愈多的缘故。酸根离子愈稳定，氧化性愈弱。

四、原硅酸与硅酸

    硅酸比较复杂，一般可用（xSiO₂·y H₂O）表示。具有一定稳定性能独立存在的有偏硅酸H₂SiO₃（硅酸），正硅酸H₄SiO₄（也叫原硅酸），二偏硅酸H₂Si₂O₅，焦硅酸H₆Si₂O₇。在溶液中开始主要是生成H₄SiO₄。当放置或改变条件(加酸或加其它电解质)时，就逐渐缩合形成多硅酸的胶体溶液(即硅酸溶胶)或生成含水量较大，软而透明，有弹性的硅酸凝胶。据此可制得一种吸附剂——硅胶。

五、几种特殊的酸

（1）王水是盐酸和硝酸按照体积比3：1配制而成的混合酸（我们习惯称之为“盐三硝一”），反之为逆王水，因为配制成的混酸呈现红色，过去称之为红酸。王水在配制半小时后氧化能力最强，因此王水应提前配制，但又不宜长期放置，挥发太大，王水可用来溶解许多金属和合金

逆王水:也叫勒福特（Lefort）王水，是三份硝酸与一份盐酸的混合物,可用来溶解氧化硫和黄铁矿。 危险，注意安全使用！！！！！

王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下：       Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO+2H₂O

3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂[PtCl₆]+4NO+8H₂O

   （2）氟锑磺酸  别名：魔酸。HSbF₅(OSO₂F）或SbF₅·HSO₃F

氟锑磺酸是无色透明的粘稠液体，含杂质时为淡黄色、棕色甚至是黑绿色。

氟锑磺酸酸性极强，以至于高氯酸在其中都会被质子化。氟磺酸和五氟化锑按1:0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍（哈米特酸度函数 = − 19.2）；按1:1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。

（3）氟锑酸

氟锑酸或称六氟锑酸，是HF氢氟酸和五氟化锑SbF₅反应后的产物，属于超强酸。酸性超过魔酸。SbF5能与氟离子形成正八面体形阴离子SbF6。氢离子能自由运动，几乎不受束缚，因此该物质有强酸性。比纯硫酸要强2×10¹⁹倍，为已知酸性最强的物质。

（4）碳硼烷酸H(CHB₁₁Cl₁₁) 

这种化合物酸性强度是浓硫酸的100万倍，令人惊奇的是，尽管酸性很强，但其腐蚀性腐蚀性与氧化性却很低，可以在玻璃容器中保存。