酸碱中和滴定实验

1、定义：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但溶液PH发生很大的变化，在滴定过程中会发生PH突变而使指示剂发生颜色变化。通过溶液的颜色变化判断反应终点，测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度。计算公式为：

3、仪器和试剂

         酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和水解呈碱性的盐溶液）

⑴仪器   碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）

         锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等

★  注意：①酸式滴定管、碱式滴定管是进行中和滴定、滴定曲线绘制实验中准确量取一定体积的溶液的仪器，其精确度为0.01mL。

           ②指示剂的选择：强酸强碱之间的滴定用甲基橙或酚酞均可。若用强酸滴定弱碱，用甲基橙为好，终点的现象由黄变橙；若用强碱滴定弱酸，用酚酞为佳，终点的现象为由无色变浅红。石蕊一般不用作指示剂。

③误差分析：以标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验误差分析归纳入下表：

⑵试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂

4、实验操作（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）

⑴洗涤：锥形瓶内只用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗。酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗2～3次。洗涤的原则是少量多次，洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动，洗净的标准时管内壁不挂水珠。

⑵取液：向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上，调节液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，记下刻度。

用碱式滴定管取待测NaOH溶液，调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂。

⑶滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至加入一滴盐酸使溶液由红色褪为无色时，停止滴定。

⑷读数：平时滴定管中凹液面最低处，读取溶液体积。

⑸计算：重复滴定2～3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超0.2mL。取几次结果的平均值。