阿伏加德罗常数命题的“五大”陷阱

陷阱一：　注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

(1)在标准状况下非气态物质如H₂O、SO₃、戊烷、CHCl₃、HF等。

(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

陷阱二：　注意物质的组成和结构

(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如Ne、D₂O、¹⁸O₂、H³⁷Cl、－OH等。

(2)物质中所含化学键的数目，如白磷、CO₂、C_nH_2n＋2等。

(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO₂和N₂O₄、乙烯和丙烯、O₂和O₃等。

(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N₂、CO、C₂H₄等。

陷阱三：　注意氧化还原反应中电子的转移

(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如Cl₂和Fe、Cu等反应，Cl₂只作氧化剂，而Cl₂和NaOH反应，Cl₂既作氧化剂，又作还原剂。Na₂O₂与CO₂或H₂O反应，Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂，而Na₂O₂与SO₂反应，Na₂O₂只作氧化剂。

(2)量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNO₃反应，Fe不足，生成Fe^3＋，Fe过量，生成Fe^2＋。

(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu和Cl₂反应生成CuCl₂，而Cu和S反应生成Cu₂S。

(4)注意氧化还原的顺序。

如向FeI₂溶液中通入Cl₂，首先氧化I^－，再氧化Fe^2＋。

陷阱四：　注意电解质溶液中粒子数目的判断

(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。

(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

陷阱五：　注意一些可逆反应、特殊反应

(1)2SO₂＋O₂ 2SO₃、2NO₂ N₂O₄、N₂＋3H₂ 2NH₃。

(2)Cl₂＋H₂O HCl＋HClO。

(3)NH₃＋H₂O NH₃·H₂O NH＋OH^－。

（以上为可逆反应）

(4)MnO₂＋4HCl(浓)=MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。（盐酸变稀不反应）

(5)Cu＋2H₂SO₄(浓)= CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。（硫酸变稀不反应）

(6)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。