原子轨道及四个量子数

【一】原子轨道：原子中单个电子的空间运动状态函数，叫做原子轨道。原子轨道的含义与玻尔轨道的含义完全不同，也不是经典意义上的固定轨迹,原子轨道由三个量子数（n/l/m)确定。

【二】四个量子数

【1】主量子数（电子层数）n

n  =  1     2     3     4     5     6     7

符号：K     L     M     N     O     P     Q

从左向右，离原子核越来越远，一般地说，原子轨道能量越来越高。对单电子原子来说，原子轨道的能量只取决于主量子数。

【2】角量子数（电子亚层数）l

n  =  1   l  =  0（s）

n  =  2   l  =  0（s）  1（p）

n  =  3   l  =  0（s）  1（p）  2（d）

n  =  4   l  =  0（s）  1（p）  2（d）  3（f）

n  =  5   l  =  0（s）  1（p）  2（d）  3（f）

n  =  6   l  =  0（s）  1（p）  2（d）

n  =  7   l  =  0（s）  1（p）

l = 0（s），有一个原子轨道；l = 1（p），有三个原子轨道；l = 2（d），有五个原子轨道；l = 3（f），有七个原子轨道。

〖※〗能级：原子轨道能量的数值，对氢原子来说只有n决定，对其它原子来说有n和l决定。能级大小约为E=n+0.7l。

【3】磁量子数（磁场存在时，轨道的空间伸展方向）m

l  =  0   m  =   0

l  =  1   m  =  ＋1   0   －1

l  =  2   m  =  ＋2  ＋1   0  －1  －2

l  =  3   m  =  ＋3  ＋2  ＋1   0  －1  －2  －3

【4】自旋量子数m_s

     m_s = ＋1/2（↑）  －1/2（↓）

    处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分别用符号↑和↓来表示。即同一原子轨道上最多容纳自旋方向相反的两个电子。

附：n值所对应的能级、原子轨道和最多容纳电子数

 http://s16/middle/993131d9hb8fc59cc115f&690