定义

    保持物质化学性质的一种微粒

性质

    ①体积、质量都非常小

    ②不停的运动

    ③分子间有间隔

    ④同种分子性质相同，不同种分子性质不同

构成的物质

    非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等）

    共价化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等）

定义

    化学变化中的最小微粒

性质

    ①原子的质量非常小

    ②不停的运动

    ③原子间有间隔

    ④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同

构成的物质

    金属单质（铁、铜等）

    少数非金属单质（例：金刚石、石墨）

定义

    带电的原子或原子团叫离子

    带正电的离子叫阳离子

    带负电的离子叫阴离子

电性

    一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。

构成的物质

    离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）

例：金属氧化物（氧化镁）

    盐（食盐）

    碱（氢氧化钠）

定义

    具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称

种类

    100多种

    质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）

存在

    游离态（在单质中   例：氢气中的氢元素就是游离态）

    化合态（在化合物中    例：水中的氢元素就是以化合态存在）

要点

    ①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na⁺是钠元素，Cl和Cl^-是氯元素）。

    ②元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。

    ③核电荷数（即质子数）决定元素的种类。

    ④最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。

    ⑤元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成

原 子

元 素

定义

化学变化中的最小微粒

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称

区别

①原子是微观概念,既可以论种类又可以数个数。2H表示2个氢原子。

②原子可以构成分子，也可以直接构成物质。（铜由铜原子构成；水分子由2个氢原子和一个氧原子构成）

元素是宏观概念只表示种类，不论数目。

H表示氢元素。

元素组成物质。（例：氧气是由氧元素组成）

联系

①原子的核电荷数决定元素的种类。

②原子的最外层电子数决定了元素的性质。

③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称

原 子

分 子

区别

在化学变化中原子不可分

在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成新的分子或新的物质

联系

分子是由原子构成的

原 子

离 子

阳离子

阴离子

区
   别

结构

质子数等于核外电子数

质子数大于核外电子数

质子数小于核外电子数

电性

不显电性

带正电

带负电

符号

元素符号（H）

离子符号（H⁺）

离子符号（Cl^-）

联 系

得失电子可相互转化