公式的统一计算单位

σρ＝tDηK

D——电流密度（A/dm²） 

t——时间（min） 

ρ——析出物质密度（g/cm³）

K——电化学当量（g/Ah）

η——电流效率（%）

σ——厚度（μm），注意单位的换算就行。

电化学当量的计算

法拉第定律指出，在阳极上溶解或在阴极上析出1g当量的任何物质所需要的电量为26.8AH。

1g当量物质是与在电化学反应中得失的电子数有关。得失一个电  子时，1g当量等于原子量；得失二个电子时，1g当量为原子量的1/2；得失三个电子时，1g当量为原子量的1/3，以此类推。

例如，铜是以二价形式放电的，即 Cu/Cu²⁺ 得失二个电子。所以铜的1g当量就是铜原子量的1/2，即63.55/2=31.775，所以锡的电化学当量为：K=31.775/26.8=1.185。