Cu（NH3)4] 2+ 中，Cu2+ 电子排布是 3d94s0 按照一般的规律，d轨道不能参加杂化了，因为只有一个d轨道里面是单电子其余的 4个d在轨道都是2个电子。 在一些特殊的情况下，3d 轨道上的这个电子可以跃迁到 4p 轨道上去， （因为3d,4p 是一个能级组的，能量差别不大。而形成配位键之后释放的能量可以弥补电子跃迁所需的能量）这样，铜离子就用这个空出来的 3d轨道, 加上4s,和2个4p 一起杂化杂化方式就是 dsp2 形成了四个空轨道.

其实，过渡金属的空轨道都与杂化有关。