1、已知NH₃·H₂O的K_b=1.76×10^-5，则0.1mol∙L^-1NH₃·H₂O溶液的pH值为 （  D   ）

A、2.88       B、7.00       C、8.88       D、11.12

2、已知K_sp^θ（AgCl）＝1.56 10^-10，K_sp^θ（Ag₂CrO₄）＝9.0 10^-12，向含有Cl^-、CrO₄^2-的混合液中逐滴加入AgNO₃溶液，关于沉淀生成的先后顺序，下列说法正确的是（  B   ）

   A 、CrO₄^2-先沉淀         B、Cl^-先沉淀 

  C、Cl^-和CrO₄^2-同时沉淀   D、不能确定

3、已知 25℃时某一元弱酸0.010 mol/L溶液的pH值为4.0，计算当该一元弱酸与等体积0.010 mol/L NaOH溶液混合后的pH值。

 解：首先根据一元弱酸pH＝4，计算其K_a^Ө＝1.0×10^-6与等体积0.010 mol/L NaOH溶液混合后，可以看作离子碱的离解平衡，pH＝8.85

4、已知Mn(OH)₂饱和溶液中，pH＝9.63，计算Mn(OH)₂的溶度积常数。

解：Mn(OH)₂饱和溶液中，pH＝9.63，则有[OH^-]＝4.26×10^－5

          Mn(OH)₂（s）= Mn^2＋（aq）  ＋    2OH^－

                        4.26×10^－5/2     4.26×10^－5

K_sp^Ɵ_[Mn(OH)2] = 4.26×10^－5/2·(4.26×10^－5)² = 3.88×10^-14

5、根据酸碱质子理论，SO₄^2-是        ，其共轭        是           。

6、在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度         ；若加入KNO₃，则其溶解度           （填入增大或减小）。

7、等体积的0.1mol·L^-1氨水和0.1mol·L^-1盐酸相混合，溶液的pH值为     5.28           。[ K_b (NH₃ H₂O)=1.8*10^-5]

8、测得0.01 mol•L^-1浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为（  B   ）

(A) 1×10^-18     (B) 1×10^-8      (C) 1×10^-12    (D) 1×10^-6

9、难溶电解质Ca₃(PO₄)₂，若用S表示其溶解度（mol•L^-1），则溶解度与溶度积的关系为（ C   ）

(A) Ksp=4S³   (B) Ksp=27S⁴   (C) Ksp=108S⁵   (D) Ksp=54S⁶

10、下列说法正确的是（ D   ）。

(A)  AgCl是弱电解质      

(B) 溶度积常数越大，溶解度也大

(C) 难溶电解质离子浓度的乘积是该物质的溶度积常数

(D) 溶度积常数随温度变化而改变

11、某溶液中含Fe³⁺和Fe²⁺。它们的浓度都是0.05 mol•L^-1，若要Fe(OH)₃沉淀完全而Fe²⁺不生成Fe(OH)₂沉淀，需控制pH范围为多少？[K_spFe(OH)₃ = 2.8×10^-39，K_sp Fe(OH)₂ =4.86×10^-17]。