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回顾导入

【回顾提问】

在前面的学习中，同学们已经知道水是一种非常微弱的电解质，到底弱到什么程度呢？如何定性的衡量水电离的微弱程度？

【思考回答】

电离度、水的离子积K_W

回顾水的电离，诱发思考，帮助学生逐步将盐类的水解与水的电离搭建知识联系

【ppt展示·引导】

H₂O⇌H⁺+OH^- ； 25℃时，K_W=10^-14，C(H⁺)=C(OH^-)=10^-7mol/L

既然说水是弱电解质，其电离存在电离平衡，那必然是有条件的平衡，动态的平衡。当外界条件改变时，平衡会被破坏，也就是水的电离会被抑制或者促进。

提出研究课题

在纯水中

向水中加酸

向水中加碱

如果向水中加盐呢？？

C(H⁺)===C(OH^-)；

C(H⁺)>C(OH^-)抑制水电离；

C(H⁺)<C(OH^-)抑制水电离

通过回顾加酸加碱对水的电离的影响，提出盐类对水的电离的影响，诱发思考

科学探究

【实验探究】（课本p54）

实验测定六种盐溶液分别呈什么性？

【实验】

随机请六位同学对六种盐溶液进行pH测定。（用pH试纸）

形成认知冲突，

激发探究欲望

复习巩固；培养学生语言表述能力

【随即复习】常用的测定溶液pH的方法以及描述pH试纸的使用操作

提出问题

组织实验学生对实验结果相互交流汇报，并给出对应溶液的酸碱性结果

【交流汇报】

培养学生对问题进行质疑、分析的能力；体验科学探究的方法

分析问题

呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。

【讨论交流】

每组间同学讨论后，进行公开交流结果。

使学生能从宏观层面进行分析、比较的研究方法，总结规律

引导

归纳

归纳盐的类型与溶液酸碱性的规律

强酸弱碱盐的溶液都显酸性；

强酸强碱盐的溶液都显中性；

强碱弱酸盐的溶液都显碱性

由实验现象总结一般规律，为理论解释做好铺垫

引导过渡：①纯水呈中性，为什么？

②判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？

③上述盐溶液显示不同酸碱性，原因？

规律理论探讨

强酸弱碱盐

以NH₄Cl溶液为例，问题诱导，引导学生从微粒间相互作用（离子反应）对水的电离平衡的影响分析。

1.在NH₄Cl溶液中存在哪些离子？

2.这些离子是否会发生相互作用？离子间相互作用即离子反应，离子反应反生的条件是什么？（复分解型）。

【思考·回答】

1.在NH₄Cl溶液中存在

H₂O⇌H⁺+OH^-

NH₄Cl= Cl^- +NH₄⁺

2.离子反应反生的条件为有难溶解、难电离、易挥发的物质生成

通过复习离子反应反生的条件，帮助学生发现NH₄Cl水解的实质，引导说明这一过程对水的电离的促进作用

过程演示

【板演】NH₄Cl水解过程以及对水的电离的促进作用

离子方程式：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O +H⁺

拓展迁移

【拓展扩充】请同学们列举出所知道的能够和NH₄Cl类似对水的电离有相似促进作用的盐

【列举归纳】强酸弱碱盐

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+6H⁺

Cu²⁺+2H₂O⇌Cu(OH)₂+4H⁺

Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+6H⁺

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O +H⁺

由个别到一般的扩展，通过强酸弱碱盐的示范学习，为下面强碱弱酸盐的自主学习做好基础

【深化理解】归纳上述离子反应的共性特征

1.生成难电离的物质（弱碱）;2.可逆反应;

3.消耗OH^-，溶液显酸性;

4.都促进了水的电离;

自主学习探究

【抛出问题】CH₃COONa溶液为何显碱性呢？请同学们按照上述分析思路自己完成解释。

【问题解决】

分析CH₃COONa溶液的水解过程

对称分析，既能及时巩固刚刚学习的分析方法，又能培养学生独立解决问题的能力。

【学生板演】CH₃COONa水解过程以及对水的电离的促进作用

离子方程式：A_C^-+H₂O⇌HA_C +OH^-

【拓展扩充】按照刚才的思路请同学们列举出和CH₃COONa类似对水的电离有相似促进作用的盐

【列举归纳】强碱弱酸盐

A_C^-+H₂O⇌HA_C +OH^-

CO₃^2-+H₂O⇌ HCO₃^- +OH^-

S^2-+H₂O ⇌ HS^-+OH^-

CN^-+H₂O ⇌ HCN+OH^-

SO₃^2-+H₂O⇌ HSO₃^- +OH^-

归纳共性特征

1.生成难电离的的物质（弱酸）；2.可逆反应；

3.消耗H⁺，溶液显碱性；

4.都促进了水的电离。

形成概念

请同学们描述强酸弱碱盐（NH₄Cl）和强碱弱酸盐（CH₃COONa）在水溶液中的行为

NH₄Cl溶于水，其电离出的NH₄⁺与水电离出的OH^-结合，生成弱电解质（NH₃·H₂O），使溶液显碱性，促进水的电离

（CH₃COONa此处省略）

通过CH₃COONa和NH₄Cl具体实例的水解过程的描述，感知水解的条件、实质以及结果，接着自主概括盐类水解的一般性概念，形成概念

像上述CH₃COONa、NH₄Cl等盐和水的相互作用称之为盐类的水解。请同学们整理所学内容（哪些盐可以水解？水解的实质是什么？水解的结果如何？）给盐类的水解下个定义

1.强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐可以水解；（有弱才水解）

2.水解的实质是：破坏了水的电离平衡，促进水的电离；

3.导致盐溶液呈现不同的酸碱性，强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性。（谁强显谁性）

【板书】盐类的水解：盐溶于水时，由于其电离出的阳离子或阴离子可分别与水电离出的OH^-或H⁺结合生成弱电解质（弱碱或弱酸），使溶液显示不同酸碱性，促进水的电离。

问题迁移

为什么NaCl溶液显中性呢？

【板演】H₂O OH^－  +   H^＋

NaCl   =   Na^＋   +   Cl^－

OH^－ + Na^＋  ≠ NaOH (强电解质)

H^＋   + Cl^－  ≠ HCl (强电解质)             c(OH^－) = c(H^＋) 中性（都强显中性）

【结课】盐类的水解是可逆反应，存在着动态平衡，当外界条件改变时，水解平衡也会发生改变，下一节课我们将一起研究影响盐类水解的因素以及水解的应用。

作业

1.计算室温下，pH=10的CH₃COONa溶液中水电离出的H⁺ 、OH^-的浓度

2.计算室温下，pH=4的NH₄Cl溶液中水电离出的H⁺ 、OH^-的浓度