一、电池的电极反应方程式书写技巧

（1）原则：A、两极得失电子数相等。

B、电极反应式中的气体用“↑”，总反应式：一般正负极反应式相加就能得到总反应式。（电子要守恒）

（2）书写技巧：

四步24字：列物质，标电子：选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。

例如：甲烷燃料电池：CH₄＋2O₂＋2KOH=K₂CO₃＋3H₂O

①列出总式两边化合价有变化的物质，并标出得失电子的数目：

　　 (－)　 CH₄ －8 e^— →CO₃^2－

　   ( + )　2O₂　+ 8 e^— →4OH^－

②根据电解质溶液的酸碱性，用H^＋或者OH^－使反应两电荷数相等，注意：碱性介质电极反应不宜出现H＋，酸性介质电极反应不宜出现OH^－。

(－)　 CH₄ －8 e^—+ 10 OH^－ →CO₃^2－

③巧用水来配平原子个数：

(－)　 CH₄ －8 e^— + 10 OH^－ →CO₃^2－＋7H₂O

( + )　2O₂　+ 8 e^—+ 4H₂O　　→ 8OH^－

④两式相加得到总式，并验证：

CH₄＋2O₂＋2OH－= CO₃^2－＋3H₂O

【例题1】CH₃OH和O₂在KOH溶液中组成燃料电池，该电池的负极反应式为_____。

解析：第一步：找氧化还原反应中的对应关系：氧化剂——还原产物；还原剂——氧化产物，在负极反应。即：负极：CH₃OH（还原剂）→ CO₃^2－ （氧化产物）

第二步：分析电子转移的物质的量，CH₃OH中碳元素为－2价，CO2－3中碳元素为+4价，1 mol CH₃OH转移6 mol电子。即负极：CH₃OH→ CO₃^2－ + 6e^－

第三步：依据电荷原理配平以上电极反应式，缺少的物质从反应介质中寻找。因为该电池为碱性电池，而且左右相差8 mol负电荷，所以应该在左边添加8 mol OH^－。即：

负极：CH₃OH + 8OH^－ ===  CO₃^2－  + 6e^－

第四步：OH^－或H⁺ 与H₂O为对应关系，即一边有OH^－或H⁺，则另一边有H₂O。所以负极反应式为：

CH₃OH + 8OH^－ === CO₃^2- + 6e^－ + 6H₂O或CH₃OH－6e^－+ 8OH^－ ===  CO₃^2－ + 6H₂O

答案：CH₃OH + 8OH^－===  CO₃^2－ + 6e^－+ 6H₂O或CH₃OH－6e^－+ 8OH^－===  CO₃^2－  + 6H₂O