化学工艺流程题常考问题

1、外界条件对工艺流程的影响

（1）、对反应速率有何影响，从影响反应速率的因素考虑

如提高粗产品浸出率时常采用：粉碎块状固体；边加浸出液边搅拌；适当升高溶液温度；增加浸出时间；

（2）、对化学平衡有何影响，从影响化学平衡的因素考虑

如FeCl₃溶液中加入少量盐酸抑制Fe³⁺的水解；加入NaCl可以增大PbCl₂的溶解度、减小Na₂CO₃的溶解度等，（注意叙述时的逻辑性，因果关系，从平衡角度入手）

（3）、对综合生产效益有何影响，从绿色化学方面考虑。如：

①原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，污染性，

②循环利用：作为原料投入，却没有消耗或没有消耗完

        原料利用100%：原料投入后，全部转化为有利用价值的产物

        回收利用：指副产品

③能源成本（反应温度）

④对设备的要求（对设备的腐蚀，实验所需的压强等）

⑤环境保护(是否产生污染环境的物质：如有毒气体，重金属污染等)

（4）温度对工艺流程的影响

①趁热过滤（或冰水洗涤）：

  防止××物质降温时析出或升温时××物质会溶解，从而引起产品的损失或带入新的杂质；

②冰水中或降温措施：

  a.防止××物质在高温时会溶解 b.便于××产品冷凝为液体，便于××产品的收集

③热水中或加热措施：

  a.加快反应速率b.加速××固体的溶解或液体的挥发；

④温度控制在具体的一个温度范围（可用水浴或油浴来控制）

a.使××物质达到沸点挥发出来(蒸馏或分馏操作中)

b.使××催化剂催化效果最佳

c.防止××物质温度过高时分解或挥发(受热易分解/易升华等特性)

d.防止温度过低使引起××液体凝固，堵塞导管等

e.防止××物质水解程度增大，有杂质产生[2013山东卷·30(2)]

f.防止发生副反应

2、反应方程式的书写

（1）得失电子守恒

（2）电荷守恒：加H⁺或OH^-，注意溶液的酸碱性

（3）元素守恒：数H配H₂O，数O验证

（4）连续反应需要合并写

（5）信息方程式书写或情境方程式书写：结合守恒法，具体环境灵活书写（减少受平时记性的方程式影响，多审题找关键词）

3、标准化问题标准回答

（1）从溶液中得到晶体

蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥

（2）出现晶膜时停止加热

××晶体（如MnCl₂·6H₂O）受热易失去结晶水

（3）提纯晶体：重结晶

（4）洗涤沉淀操作

往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次

（5）用某些有机试剂清洗

无机物：降低××物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等

有机物：便于××晶体干燥（以乙醇、丙酮等有机物洗涤，易挥发）

（6）检验沉淀是否洗涤干净

取少量最后一次洗涤液于试管中，向溶液加入××(沉淀剂)，不能观察到××(现象)，则洗净；反之，则未洗净

（7）检验是否沉淀完全

继续向上层清液中加入××(沉淀剂)时无沉淀生成

用滴管取少量上层清液于试管中，向其中加入××(沉淀剂)无沉淀生成

（8）趁热过滤（已预热的布氏漏斗趁热抽滤）：

减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；或使析出的晶体含有更少的结晶水；

（9） “趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：

稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度

（10）过滤后溶液中有浑浊：玻璃棒划破滤纸；滤液超过滤纸边缘

（11）水浴加热：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

（12）减压蒸发（小心烘干）：常压蒸发温度过高，××易分解或易失去结晶水

减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解，有利于反应平衡向××进行

（13）从MgCl₂·6H₂O中得到无水MgCl₂(易水解盐)

在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl₂的水解，且带走MgCl₂·6H₂O受热产生的水蒸气

（14） CuCl₂中混有Fe³⁺加何种试剂调pH值：

加入CuO / Cu(OH)₂ / CuCO₃ / Cu₂(OH)₂CO₃，使溶液pH为3.2~4.7使Fe(OH)₃沉淀完全[Cu²⁺（4.7-6.2）、Fe³⁺（2.1~3.2）]

（15）不用其它试剂，检验NH₄Cl产品是否纯净：

加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

（16）各种离子的检验方法

掌握离子的常规检验方法，注意在流程题中的溶液有其它离子的干扰，多种离子同时检验时，注意离子检验的先后顺序,

（17）利用守恒法计算：产率计算，原料利用率等。

（18）思考要用什么样的方法(分液、萃取、蒸馏、(趁热)过滤、结晶(重结晶)等)才能将杂质除去。分析每一步所加试剂或操作等目的（“加入物质的目的”、 “浸出的目的”、 “控制温度的目的”、“趁热过滤的目的”、“控制 pH 的目的”、“实验操作的目的”、“控制加入量的目的”、"仪器使用的目的"）

①分液：(分液漏斗的使用)，原理：两种互不混溶的液体分离开，仪器：分液漏斗、铁架台

②萃取：（萃取的操作）原理：某种溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同，仪器：分液漏斗、铁架台，操作：检漏、装液、振荡、静置、分液，蒸馏

③蒸馏(分馏)：（温度计的位置影响，与使作回馏装置的区别）原理：混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，逐渐蒸馏出沸点依次升高的物质，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合

仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台

④过滤：原理：分离固液不相容的混合物，仪器：普通漏斗、玻璃棒、烧杯，操作：一贴、二低、三靠

⑤结晶：A.蒸发结晶：如NaCl溶液，蒸发、浓缩至有大量晶体析出，停止加热，利用余热将固体蒸干，B.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥[KNO₃(NaCl)，C.蒸发浓缩结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥[(NaCl(KNO₃)]