教学资源（4） 盐与盐反应规律小结

盐与盐之间的反应早在初中化学课本中就已接触，但随着高中化学知识的深化，盐与盐反应不能在停留在初中认识的基础上，应该结合新教材做个归纳小结，使盐与盐之间的反应有规律可循。

一、盐与盐之间发生复分解反应

1．两种可溶性的强酸强碱盐溶液反应时，因两盐溶液都显中性，发生复分解反应。如：

BaCl₂ +Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaCl

2．两种可溶性的强酸弱碱盐溶液反应时，因两盐溶液水解均显酸性，相互抑制，发生复分解反应。如：2AgNO₃ +CuCl₂===2AgCl↓+Cu(NO₃)₂

3．两种可溶性的弱酸强碱盐溶液反应时，因两盐溶液水解均显碱性，相互抑制，发生复分解反应。如：Na₂CO₃+(CH₃COO)₂Ca===CaCO₃↓+2CH₃COONa

4．两种不同类的盐溶液反应时，若发生复分解反应生成的新盐的溶解度小于盐水解反应生成的弱碱的溶解度，抑制水解，发生复分解反应。如：

CuCl₂+Na₂S===CuS↓+2NaCl

二、盐与盐之间发生双水解反应

可溶性的强酸弱碱盐和弱酸强碱盐溶液反应时，强酸弱碱盐水解呈酸性，弱酸强碱盐水解呈碱性，双方水解互相促进，使水解平衡强烈地向右移动，发生双水解反应。如：

3Na₂CO₃+2AlCl₃+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl

3Na₂CO₃+2FeCl₃+3H₂O===2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl

3NaHCO₃+AlCl₃===Al(OH)₃↓+3CO₂↑+3NaCl

3NaHCO₃+FeCl₃===Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+3NaCl

3Na₂S+Al₂(SO₄)₃+6H₂O===2Al(OH)₃↓+3H₂S↑+3Na₂SO₄

3 Na[A1(OH)₄]+AlCl₃===4Al(OH)₃↓+3NaCl

Na[A1(OH)₄]+NH₄Cl===4Al(OH)₃↓+NH₃↑+NaCl+H₂O

三、盐与盐之间发生氧化还原反应

当一种具有氧化性的盐溶液跟另一种具有还原性的盐溶液反应时，发生氧化还原反应。   

 如：2FeCl₃+Na₂S===2FeCl₂+2NaCl +S↓

2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂

2FeCl₃+Na₂SO₃+ H₂O ===2FeCl₂+Na₂SO₄+2HCl

2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄===2MnSO₄+6K₂SO₄+3H₂O

2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O

四、盐与盐之间发生络合反应

有些盐的酸根离子具有很强的配位能力，而有些盐的金属离子容易接受配位体，当这两类盐溶液反应时，发生配合反应，形成稳定的配合物。如：

3KSCN+FeCl₃===Fe(SCN)₃+3KCl或6KSCN+FeCl₃===K₃[Fe(SCN)₆]+3KCl

五、盐与盐之间发生沉淀转化反应（本质是复分解反应）

在有些难溶盐的饱和溶液中，加入某些盐，溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀。如：在硫化锌的悬浊液中加入硫酸铜溶液，发生沉淀转化反应。

ZnS(s)+CuSO₄(aq)===CuS(s)+ ZnSO₄(aq)

又如：当向AgNO₃和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I^－，若再加入S^2－，发生什么反应？用化学方程式表示。

AgCl(s)+I^－(aq)===AgI(s)+Cl^－(aq)

2AgI(s)+S^2－(aq)===Ag₂Ss) +2I^－(aq)

思考：以下各种叙述正确吗？为什么？

1．盐与盐之间产生两种新盐的反应，一定是发生复分解反应。

2．水解呈碱性的盐与水解呈碱性的盐之间，互相抑制水解，只能发生复分解反应。

3．强酸盐与弱酸盐之间的反应，双方水解互相促进，一定是发生双水解反应。

4．酸式盐与酸式盐之间，一定不发生化学反应。

提示：4个叙述均不正确。均是不一定。

1．盐与盐之间产生两种新盐的反应，可以是发生氧化还原反应。如：

2FeCl₃ +Na₂S===2FeCl₂+2NaCl +S↓

2．两种水解呈碱性的盐之间反应，可以是发生氧化还原反应。如：

NaClO+Na₂SO₃ ===Na₂SO₄+NaCl

3．强酸盐与弱酸盐之间的反应，可以是发生复分解反应。如：

CuCl₂+Na₂S===CuS↓+2NaCl

4．酸式盐与酸式盐之间，可以是发生化学反应。如：

NaHCO₃+ NaHSO₄=== Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

训练：已知：Fe²⁺结合S^2－的能力大于结合OH^－的能力，而Al³⁺则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（    ）

A．Al₂S₃、FeS和S        B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃

C．Fe₂S₃和Al(OH)₃        D．FeS、Al(OH)₃和S

提示：在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃溶液中加过量KI，先是Fe₂(SO₄)₃与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^—===2Fe²⁺+I₂，反应完后溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、I₂，再加入Na₂S后，由于S^2—+H₂O HS^—+OH^—。在Na₂S溶液中，有大量S^2—、OH^—，依题意知， Fe²⁺结合S^2—能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe²⁺+S^2—===FeS↓；Al³⁺结合OH^—能力强，形成Al(OH)₃沉淀，Al³⁺+3OH^—=== Al(OH)₃↓，或理解为Al³⁺与S^2—发生双水解反应：3Na₂S+AlCl₃+6H₂O===2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

+6NaCl；但由于I₂的存在发生：I₂+S^2—===S↓+2I^—，或I₂+H₂S===S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al(OH)₃和S的混合物。

答案：选D。

感悟：分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应。这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质。

2011/10/4