将两个铂电极插入500 mL CuSO₄(aq)中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重0.064 g(设电解时无H₂放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为(　B　)

A．1×10^－3 mol·L^－1 B．4×10^－3 mol·L^－1

C．2×10^－3 mol·L^－1 D．1×10^－7 mol·L^－1

解析：由于最后溶液的H^＋主要由电解CuSO₄溶液产生，所以要计算c(H^＋)，可依据电解的离子方程式2Cu^2＋＋2H₂O通电(=====)2Cu＋O₂↑＋4H^＋进行解题。题中电极增重0.064 g必为阴极反应生成Cu所致，即n(Cu)＝0.064 g÷64 g·mol^－1＝0.001 0 mol，然后依据离子方程式中各物质之间的化学计量数之比，求出生成的c(H^＋)。

2Cu^2＋＋2H₂O通电(=====)2Cu＋O₂↑＋4H^＋

2 mol　　　　　　           4 mol

0.001 0 mol　　　　     　c(H^＋)×0.50 L

c(H^＋)＝2 mol×0.50 L(4 mol×0.001 0 mol)＝4.0×10^－3 mol·L^－1。

10、下列有关金属腐蚀的说法正确的是(　D　)

A．金属腐蚀是指不纯金属接触电解质溶液进行化学反应而损耗的过程

B．电化学腐蚀是指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程

C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

D．电化学腐蚀伴有电流产生

解析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是指直接发生化学反应的腐蚀，电化学腐蚀是指形成原电池的腐蚀，不需要外加电流，故A、B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气形成氢氧根离子，C错误。