下列说法正确的是(　　)

A．M为电源的负极，N为电源的正极

B．装置工作时，电极a周围溶液的pH降低

C．装置内工作温度越高，NH4(＋)的脱除率一定越大

D．电极b上发生的反应之一为2NO2(－)＋8H^＋＋8e^－===N₂↑＋4H₂O

解析：选B。电极a上NH4(＋)失电子，反应生成NO2(－)或NO3(－)，电极a为阳极，所以M为电源的正极，N为电源的负极，故A错误；电极a上发生的反应为NH4(＋)＋2H₂O－6e^－===NO2(－)＋8H^＋或NH4(＋)＋3H₂O－8e^－===NO3(－)＋10H^＋，电极a周围溶液的pH降低，故B正确；细菌需要在正常温度范围内才能有效工作，温度太高会使细菌死亡，故C错误；电极b上发生的反应之一应该是2NO2(－)＋8H^＋＋6e^－===N₂↑＋4H₂O，故D错误。

右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是

A．盐桥的作用是传导离子

B．外电路电子由铜片流向锌片

C．锌片上的电极反应式为Zn²⁺ +2e^- = Zn

D．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g

【答案】A

【解析】A．盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，保持两边溶液呈电中性，故A正确；B．锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，在外电路中，电子由锌片流向铜片，故B错误；C．锌为负极，锌片上的反应为：Zn－2e^- = Zn²⁺，故C错误；D．铜片上的反应为：Cu²⁺ +2e^- = Cu，当外电路中有0.2mol电子通过时，铜片上生成0.1mol的铜，增加的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故D错误；答案选A。