加载中…第三章第二节《亚铁盐与铁盐》教学反思
(2012-11-21 01:18:02)
标签：
杂谈 |
分类： 学习 |
一、听课准备：
１、听了“国培计划”(2012)高中化学培训项目学员观摩课《亚铁盐与铁盐》深刻地感受了自主合作的学习理念和“课堂学习的实质是交往”的教学理念在课堂上的呈现方式。
２、自我反思：课堂应该是合作交流的主战场，是师生合作与生生合作交流解决一些自主暂时解决不了的问题，理清思路。学习自主学习在课堂上的反映是学生在极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，集中反映在回答问题，说出自己的见解，老师此时的作用应该是创设情境和问题激发学生自主搭建知识。一节课学生自主建构的知识不太牢固或系统性不足，所以更多的自主建构在课后，如课后练习或习题讲评课。
最后我认为课堂应该是合作交流的主战场，只要老师做师生合作与生生合作交流的指引，学生就能自主建构知识。
二、备课与准备实验
我以自己的听课反思的去准备《亚铁盐与铁盐》
第三章第二节《亚铁盐与铁盐》教学设计
(一)．教学目标
1.知识与技能:
(1)亚铁盐与铁盐的化学性质
(2)能说出亚铁盐与铁盐的检验方法
2.过程与方法:
(1)能用控制变量与对比实验去设计简单实验
(2)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解
(3)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。
3.情感态度与价值观:
(1)合作交流的愉悦感
(2)自主学习的成就感
(二)．教学重点：亚铁盐与铁盐的性质
(三)．教学设计思路
三．教学实录
及时利用异常现象为教学目标服务，不断地激励学生进行思考交流展现和谐课堂
|
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
反思 |
|
【复习】： 你认为检验亚铁盐与铁盐可以用什么方法？ 【指导】：学生看桌上的药品，还有没有其他方法？ 【指导】：FeSO4+HCl ＦeCl3+HCl是否会发生复分解反应，亚铁盐与铁盐应该是关注阳离子还是阴离子 |
１、颜色，亚铁盐是浅绿色，铁盐是黄色 ２、加盐酸 ３、加氢氧化钠，有白色沉淀变灰绿色的是亚铁盐，红褐色沉淀是铁盐 ４、学生板演离子方程式 Fe3++OH-= Fe2++OH-= |
复习旧知，承上启下，为新知识的学习做好铺垫。 |
学生迟到8分钟，学生没预习，也没做导学案。 回答加盐酸，因为学生没建立组成分类思想，需要花时间引导纠正，适当指引能减少自主构建知识时因盲目而走弯路 |
|
【导入新课】： 还有没有其他方法呢？看看书给我们介绍了什么方法？引导学生看Ｐ６１ （教师组织、巡视、指导、评价） 【引导】为什么你的实验结果与书上的图片结果不一样呢？ 请猜猜原因？ 【追问】请问变质后的FeSO4中的Fe3+多不多，变淡红还能说明什么问题？ 【点评】对，KSCN灵敏度高，所以书本要介绍它，淡红也是红 |
1．学生分组完成3-10实验 ２、学生描述现象 FeCl3溶液遇KSCN变血红， FeSO4溶液遇KSCN变淡红 ３、有学生认为可能是因为试管没洗干净，试管中有Fe3+ 也有学生认为FeSO4溶液遇到空气变成Fe3+ ４、变质后的FeSO4中的Fe3+不多，KSCN能检验少量的Fe3+ |
通过学生亲自动手实验，激发学习的主动性和兴趣，增强感性认识。 通过引导让学生利用已有知识猜测造成异常现象的原因，培养思维能力 |
FeSO4溶液遇 KSCN也变淡红 这一环节自我感觉：学生回答得很精彩，使我情不自禁地表扬他们，自己及时处理异常现象的引导帮助学生自主地解决实际问题。师生合作交流帮助学生自主构建知识 |
|
【思考】：这么多检验铁盐溶液的方法中，灵敏度最好的方法 是哪一个呢？以现有浓度的FeCl3溶液如何用实验证明？ 【引导】：这样的设计只能说明KSCN溶液灵敏度高，Fe3+多是血红，少是淡血，没办法说明比OH-，比观察颜色好 |
学生讨论，思考回答。 １、稀释，对比2mL的稀释前溶液和2mL的稀释后溶液加KSCN溶液的情况。 ２、稀释，分别取等量的溶液于两试管，一支加等量NaOH，另一支加等量KSCN ３、学生动手验证自己设计 |
培养学生能控制变量与对比实验去设计简单实验，养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。 |
学生回答得很精彩，虽然在表述方面还有缺陷，但已经很了不起，使我情不自禁地表扬他们。整个课堂气氛推上另一个高潮 |
|
【提问】： 对于教材中有关Fe3+与 Ｆe2+的内容，大家还有没有不清楚的 |
学生大声说没有 |
|
没能引入对P61科学探究的实验理解，说明前面的环节处理不错 |
|
【提问】 你如何理解Ｐ６１科学探究蕴含的化学原理 【稍微点评】 |
学生讨论，学生阐述观点 ＦeCl3溶液加Fe生成FeCl2,加ＫＳＣＮ不变红， 得到FeCl2加氯水生成FeCl3，溶液变红，因为KSCN遇到Fe3+变红 |
引导学生从氧化还原反应分析物质的性质 |
讨论时间不太够，自我感觉教学风格注重师生交流、学生自主思考，生生交流方面还是做得不够。学生知道谁与谁反应，但他对氧化还原的概念不清淅，谁是氧化剂，谁被还原张官李戴 |
|
【提问】:现实验室桌面上，有铜粉、铁粉、FeCl3、FeSO4溶液、新制氯水、过氧化氢溶液，酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸等化学试剂。哪些是氧化剂，哪些是还原剂？ |
学生讨论，学生阐述观点 铜粉、铁粉是一类，是氧化剂 |
稍微回忆氧化还原知识 |
学生的氧化还原很薄弱，把铜、铁列为氧化剂，明显概念混乱，是没办法在这么短时间自主建构正确的答案。最后我忍不住，就直接告诉他们 |
|
【要求】：请你选择合适的试剂，完成一个 Fe2+转化Fe3+的实验，也请你选择合适试剂，完成一个Fe3+转化Fe2+的实验，注意实验前想清楚你为什么这样选择，如何操作。 【指导】：Fe3+加Ｆe和KSCN，红色仍存在，请继续振荡试管 Fe稍过量，因为KSCN很灵敏 |
学生实验 学生基本按科学探究进行实验 Fe３+转化Fe２+ 选Fe、KSCN Fe２+转化Fe３+ 选氯水、KSCN 学生展示现象 有些同学Fe3+加Ｆe和KSCN，红色仍存在 |
养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。 |
学生试剂的选择让我觉得是因为学生氧化还原概念严重缺失。 有些同学Fe3+加Ｆe和KSCN，红色仍存在 |
|
【提问】：今天你学了什么 |
KSCN是检验Fe3+好方法 Fe2+与Fe3+能相互转化 |
引导学生自我总结 |
|
|
布置作业 |
|
巩固新知，学会运用。 |
|
反思综述：提高课堂的效率，使大部分的学生有所收获，就要做好师生合作与生生合作交流的教学设计。如果没有老师的层层引导，学生思维就会混乱，自主建构良好的学习习惯时就会容易走弯路，耗时耗力。老师的层层引导往往就是思维习惯的展现，师生交流过程中学生容易自主建构知识。至于生生交流教学方式有待尝试，感受仍欠深刻。
喜欢
0
赠金笔