教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

课题引入

【引言】 以前，我们学习了铁的化学性质，这一节课我们共同来探讨铁的重要化合物 

板书：写课题

 静听、回顾、

思考

 激发兴趣、明确本节课目标

回顾铁的重要化合物并分类

【引入】铁的化合物有很多，请大家将你知道的写出来，并思考如何分类？

点评学生的书写和分类后写板书：

一、铁的氧化物

    二、铁的氢氧化物

    三、铁盐和亚铁盐

 一位同学在黑板上书写铁的重要化合物的化学式，并进行分类；

使学生体验收集、处理信息的过程同时强化物质分类思想。

自学铁的氧化物的性质

【引入问题】铁的氧化物各有什么性质呢？请大家结合屏幕上的表格阅读自学课本59页铁的氧化物有关内容

评价学生回答结果，补充讲述

阅读、自学、思考、讨论，完成表格相关内容

明确新知识的学习顺序。

 全面了解铁的氧化物的性质。

探究铁的氢氧化物的性质

【引入问题】铁的氢氧化物可能有什么化学性质？请将你们知道的说出来。

     点评、纠错

【实验探究】请大家根据自己桌子上的药品，各组自行设计实验，探究 Fe(OH)2、Fe(OH)₃的制备和性质，以小组的形式整理汇报

指导、纠正学生规范操作

 【演示实验】用煮沸的蒸馏水现配FeSO₄溶液和NaOH溶液制备Fe(OH) ₂

【讲述】分析学生实验和演示实验现象差异，揭示原因。

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂↓

现象：白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ ＝ 4Fe(OH)₃

现象：白色絮状沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；

【设问】我们知道Fe(OH)₃能和酸反应，

Fe(OH)₂能吗？

【探究实验】向上面产生的沉淀中滴加稀盐酸，观察现象。

【小结】屏幕通过表格形式展示铁的氢氧化物的有关性质

各组讨论，派代表发言。

各组设计实验方案、做实验、观察、思考

回答实验现象、

交流实验结果

仔细观察老师演示实验，并和自己的实验现象作对比，思考为什么产生的沉淀颜色不同

理解、记录

进行实验，观察现象，汇报结果

静听，体会，记录

回顾已知的知识点，明确未知的知识点

培养学生的动手能力和观察能力。

掌握Fe(OH)₂的制备方法及其化学性质。

培养学生实事求是的科学品质，提高对氧化还原的认识，培养学生更深层次的分析问题、解决问题的能力。

掌握两种碱与酸的反应及其不稳定性。

对比整合构建知识网络

探究铁盐和亚

铁盐的性质

【引入】铁盐和亚铁盐的种类很多，请大家欣赏一下它们的溶液颜色。

给学生展示几种溶液

【过渡】我们不可能逐一进行研究，主要以FeCl₂、FeSO₄、FeCl₃为例进行性质探究

  【实验探究】在2支试管里分别加入5ml FeCl₂溶液和5ml FeCl₃溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。

 【引入】从氧化还原角度分析铁盐和亚铁盐可能有什么化学性质？

【实验探究】在盛有2ml FeCl₃溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？

评价学生实验，指导学生分析实验过程及各种现象的原因，得出结论“铁三角”

【小结】屏幕展示“铁三角”

观察、对比，得出结论：在溶液中Fe²⁺显浅绿色， Fe³⁺显棕黄色

 各组进行实验探究，观察现象，对比得出结论：Fe³⁺ 与SCN^- 显血红色，

Fe²⁺ 与 SCN^- 混合不显色

 思考、讨论、回答

 各组进行实验探究，观察现象，交流结果

质疑、思考、分析、回答

静听、体验、记录

培养学生设计实验方案的能力，培养、提高评价能力以及合作精神。

提高基本操作能力；体验成功的喜悦。

复习氧化还原反应，培养运用理论分析问题的能力

知识扩展，进行知识的纵向联系形成知识网络；

畅所

欲言

 鼓励学生提出本节课存在的疑惑，并给予解答

 学生畅所欲言，相互交流，完善本节内容

培养学生问题意识，提高探究能力。

自主

小结

【引导】 请同学们谈谈你们的收获和体会！

思考、发言谈体会

回顾、整合知识，感悟学习的快乐

课后

思考

1、自行设计或收集在隔绝氧气的条件下制备氢氧化亚铁的方法或资料；

  2、铁的化合物还很多，通过网络或书籍了解其它化合物的组成、结构、性质和用途。

  记录

进一步激发学生进行课外科学探究的兴趣，扩大知识面，培养学生具备

自学的习惯和能力。