第三节  化学键

过程与方法：

1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；

2、使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；

3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

过程与方法：

    1、通过离子建的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力

2、通过电子式的书写，培养学生的归纳能力

情感态度价值观：

1、培养学生用对立统一规律认识问题

2、通过对离子建的形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。

教学重点：离子键、共价键

教学难点：化学键概念、化学反应的本质

教学过程：                                                 

第1课时

[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？

[学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。

[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？

[学生回答]化学键

[板书]第三节  化学键

[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。

[板书] 一、离子键

1、离子键的形成

[演示实验]钠在氯气中燃烧

[学生观察记录现象]写出化学方程式

现象：黄色火焰，白色烟

化学反应方程式：2Na + Cl₂^点燃2NaCl

[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？

（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）

Na－e^- → Na^＋                       Cl ＋ e^- → Cl^－

[学生思考交流]

[教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。           

[补充说明]静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用

[强调]①成键的主要原因：电子得失

      ②成键的粒子：阴阳离子

      ③成键的性质：静电作用

      ④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素

      ⑤存在物质：离子化合物

[设问]应指出NH₄Cl、NH₄NO₃等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？

[问题解释]略

[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。

[板书]2．电子式

[教师讲解并板书]“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“· ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：

① 阳离子的电子式用阳离子符号来表示；

② 阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；

③ 只用“→”表示形成过程，而不用“=”；

（1）书写方法：

①原子：标出最外层电子数

②简单阴离子：

a：写出最外层子：２、８　

b：加上“［　］”

c：左上角标出“ｎ－”表明电荷。

[举例练习]：H、Mg、Cl、O

③简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）

④    原子团：

a:写出各原子最外层电子；

b：加上“［　］”；

c左上角标“n+”或“n-”。

[举例练习]：氢氧根、过氧根、氨根。

⑤    离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:“对称”、“分散”、“美观”。c:对相（18）

⑥    离子不能合并。

举例：NaCl    MgCl₂

练习：Na₂O CaO CaF₂      

⑥特殊化合物的电子式：Na₂O₂  NaOH   NH₄Cl

（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：

例：Na·+:C(。)l:→Na⁺[:Cl(。。):]^-

[学生练习]NaCl、MgBr₂的形成过程。

[课堂小结]

①  离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等；

②  电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程；

③        简介NaCl晶体的结构。

[作业]完成课外练习，预习下一节课

 

 

 

 

 

 

 

第2课时

[复习]①基本概念：离子化合物、静电作用、离子键；

      ②离子键成键方式、成键元素、成键粒子

      ③共价化合物的概念

[设问]氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？

[板书]二、共价键

[分析]H原子的电子层结构特点及Cl原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能通过得失电子的方式，如何形成呢？

[结论]通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。

[教师讲解并板书]

1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。

[教师讲解]介绍下列分子电子式的书写方法：HCl、H₂、Cl₂、NH₃、H₂O，进一步用电子式表示它们的形成过程。

[知识补充]电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：HCl、H₂、Cl₂、NH₃、H₂O、N₂、CO₂，出示有关的结构模型。

[板书]

2、成键微粒：原子 ；

3、实质：形成共用电子对

4、成键条件：一般在非金属原子之间形成。（举例子）

5、用电子式表示共价键：

①在原子间标出共用电子对。

②通常原子有几个未成对电子就能形成几对共用电子对。

③举例：H₂、F₂、O₂、N₂、HCl、CH₄、CCl₄。

用电子式表示共价键的形成过程:

[例]氯化氢的形成过程（注意点与离子化合物的形成过程表示方法相同）

[练习]用电子式表示出 氧气、氮气、二氧化碳、水、氨气形成过程。

结构式：用“—”表示一对共用电子对

举例：氢气 H—H、氟气 F—F、氧气 O=O、氮气 N≡N 

[练习]：

改写下列结构式为电子式：HCl、CH₄、H₂O、NH₃、CCl₄、CO₂、H₂O₂

[板书]6、共价键的存在：

①非金属的单质双原子分子中；

②非金属元素形成的双原子或多原子分子中；

③部分离子化合物（原子团）中；

[练习]：

分析出下列物质中存在的化学键类型：H₂、O₂、HCl、CO₂、H₂O₂、NaOH、NH₄Cl、Na₂O₂。

[过渡]如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合，键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。

[板书]7、极性键和非极性键

（1）非极性键

[例子分析]单质分子中共价键的特点：

①共用电子对不偏向任何原子；②相同原子间形成；③共价键两端不呈电性。

[板书]（2）极性键

[例子分析]化合物分子中共价键的特点：

①共用电子对偏向吸引电子能力强的一方；②不同原子间形成；③共价键两端分别呈正负电，一端相对显正电，一端相对显负电。

[强调]区别极性键与非极性键的最直观方法，是成键原子是否相同。

[设问]是不是只有单质中才有非极性键呢？

举例：Na₂O₂、H₂O₂、C₂H₂分子中均含有非极性共价键。

类型	非极性键	极性键
本质
举例
存在
相互关系	非极性键             极性键                离子键

[设问]极性键与非极性键的区别

[小结]成键粒子——原子，成键元素——非金属元素与非金属元素，成键方式——共用电子对，存在物质——单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）,成键条件——有未成对电子。

引出化学键的概念：相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。

[板书]三、化学键

相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。

[知识补充]破坏化学键需要消耗较多的能量。

        离子键——离子化合物

化学键

        共价键——共价化合物、单质、离子化合物（含原子团）

[设问]H₂ 、Cl₂在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？

[教师讲解]分析HCl的形成过程分为两步：

①H₂ 、Cl₂分子中原有化学键断裂；

②HCl中新的化学键的形成。

活泼金属 活泼非金属

化合

吸引排斥 达到平衡

离子键

 

 

 

 

[小结]一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

[新课的延伸]任何破坏旧键的过程，都是吸热的过程，任何形成新键的过程，都是放热过程

[设问]试分析化学反应过程中能量变化的原因。

[小结]通过填表的形式，与学生共同总结。

比较   类型	离子键	共价键
定义
成键条件
成键粒子
表示方法
形成过程
成键方式
存在

[过渡]降低温度或增大压强，分子会凝结成液态或固态，证明分子间有相互作用，表现在放出能量，使液态、固态物质气化需要吸收能量。

[结论]把分子聚集在一起的作用，因存在于分子间，叫做分子间作用力，又叫范德华力。对物质的物理性质产生影响：熔沸点、溶解度等。

[板书]四、分子间作用力

1、影响分子间作用力的因素：（让学生思考）

①结构相似的物质的相对分子质量，如HCl、HBr、HI等；

②分子间距离；

③分子的极性；

2、分子间作用力与化学键的比较（列表）

类型         比较	化学键	范德华力
作用强弱
存在
破坏时发生的变化

教学反思：