硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式:NO﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。

硝酸根（nitrate）

1.定义:一般地,硝酸根是指硝酸盐的阴离子.

2.化学式:NOhttp://s4/bmiddle/002iF6VQzy7o74MPvF113&690  

,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价

3.结构式: :O=N^-O₄

4.离子结构： N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。

5.氧化性离子:

硝酸根在酸性环境下显强氧化性:

http://s2/mw690/002iF6VQzy7o74tqyo9a1&690

检验

目的：认识检验硝酸根离子的方法。

用品：试管、试管架、试管夹、量筒。

硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。

原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：

3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO

FeSO₄+NO=Fe（NO）SO4

实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。

亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。

准备和操作：往试管里注入3毫升1mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。

注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。

其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。

Cu+2NO₃﹣+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣

测定

测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸收反应，再使用朗伯—比尔定律换算：

[C]=Klog(I in/I out )

[C]:样品浓度

K：吸收系数

用途

硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。

硝酸钠常见的化肥

硝酸铵(NH₄NO₃)简称硝铵，常见的化肥

硝酸钾常见的复合肥料