化学反应的方向和限度基础知识梳理

一、化学反应的方向（简单了解下列结论）

1.反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是 唯一因素 。

2.大多数放热反应是自发反应。3.大多数吸热反应是不自发反应。

4.熵：是热力学上用来表示体系混乱度的物理量，符号为S，单位：J•mol^-1•K^-1。

（1）体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。

（2）同一物质，S(g)> S(l)> S(s)。

（3）熵变：反应熵变为△S=S(产物)-S(反应物)。气体的物质的量增大反应，△S > 0。

（4）大多数熵增加反应是自发反应，大多熵减少反应是不自发反应。

（5）反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是  唯一因素 。

5、焓变与熵变对反应速率的共同影响

（1）判据：△H-T△S<0，反应能自发进行；△H-T△S =0，反应达平衡状态；△H-T△S>0 反应不能自发进行。

二、化学反应的限度

1、化学平衡常数（1）表达式：

注意：①对于有纯固体或者溶剂参加的反应不列入平衡常数表达式中。

②平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。

（2）平衡常数的单位：与化学方程式的表示形式一一相对应，为(mol·L^-1)ⁿ 。（3）影响因素：平衡常数只与温度有关，对于吸热反应，升高温度，K增大，降低温度，K减小；对于放热反应，升高温度，K减小，降低温度，K增大。K与反应的起始浓度大小无关、压强、催化剂等因素无关。

（4）平衡常数的应用

a.利用Q与K的关系判断可逆反应的方向

Q>K，反应逆向进行；Q=K，反应处于平衡状态；Q<K，反应正向进行。

b．K的大小反应了化学反应可能进行的程度，平衡常数越大，说明反应进行得越完全。

c．进行有关计算

解题方法：正确进行三段式分析。

2、外界条件对化学平衡的影响

（1）熟记以下结论：

①增大反应物浓度或减小生成物浓度化学平衡正向移动；（2）增大生成物物浓度或减小反应物浓度化学平衡 逆向 移动；固体或纯液体的量的变化不影响速率和平衡。

②升高温度化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度化学平衡向放热反应方向移动。

③增大压强化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强化学平衡向气体分子数增大的方向移动；对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，但容器内气体浓度会改变。

④使用催化剂，化学平衡 不移动。使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间，改变反应历程，降低反应的活化能，但催化剂不影响平衡。

（2）勒夏特列原理（化学平衡移动原理）

在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡将向减弱这个改变的方向移动。

注意：是“减弱”，而不能“抵消”。

3、平衡转化率

（1）有多种反应物的反应，增大一种反应物的浓度，会提高其他反应物的转化率，而自身的转化率反而降低。

（2）对于反应：aA(g) （可逆号）bB(g)+cC(g)

在恒温恒容条件下，反应达到平衡：

①若a=b+c,增大A的浓度，A的转化率不变；

②若a>b+c,增大A的浓度，A的转化率增大；

③若a<b+c,增大A的浓度，A的转化率减小；

（3）对于反应：aA(g)+bB(g)（可逆号）cC(g)+dD(g)

在恒温恒容条件下，若起始时A与B的物质的量之比为a：b。

①平衡时，A与B的转化率之比为1:1；

②若同时同倍数地增大A、B的浓度，

a.若a+b=c+d，A、B的转化率都不变；

b.若a+b>c+d，A、B的转化率都增大；

c. 若a+b<c+d，A、B的转化率都减小。