1、化学反应中的发生能量变化的原因

（1）化学键角度：断裂化学键吸收能量（E₁），形成化学键放出能量（E₂），若E₁＞E₂，则反应吸收能量；

若E₁＜E₂，则反应释放能量。

（2）反应物和生成物所具有的总能量的角度

反应物的总能量（E_反），生成物的总能量（E_生）

若（E_反＞E_生），则反应释放能量；

若（E_反＜E_生），则反应吸收能量。

2、反应热：

（1）当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。符号为Q，单位为J•mol-1或kJ•mol-1。

（2）反应放热时，Q为负值；反应吸热时，Q为正值。

（3）放热反应和吸热反应对应的图像

（4）测定中和反应的反应热

①仪器：量热计、烧杯、量筒

②计算公式：Q＝－C（T₂-T₁）

③误差分析：保温措施不佳，会导致结果偏低；用弱酸和弱碱代替强酸、强碱会导致结果偏低，因为弱酸和弱碱电离要吸热；用浓硫酸代替稀硫酸会导致结果偏高，因为浓硫酸稀释放热。

3、焓与焓变

（1）焓：用于衡量物质所具有能量的物理量，符号为H。

（2）焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，

符号为△H，单位为J•mol^-1或kJ•mol^-1。

（3）焓变与放热反应和吸热反应的关系：

放热反应： △H <0；吸热反应： △H >0。

（4）焓变等于反应热的条件：①等压反应②反应中物质的能量全部转化为热能。

（5）焓变的大小比较：注意要带着符号比较，吸热反应的焓变大于放热反应的焓变，放热多的反应的焓变小于放热少的反应的焓变。

4、热化学方程式

（1）表示意义：①不仅表示化学反应中的物质变化，还能表示化学反应中的能量变化。②物质的系数只表示物质的量，不表示微粒数。

（2）书写方法：

①注明物质的聚集状态，分别用s、l、g、aq表示固体、液体、气体和溶液，同素异形体还要注明名称【如C(s，石墨)】；

②注明焓变的符号、数值和单位，注意将系数与焓变的数值对应；

③若不是在常温常压下进行的反应，还要在△H的后面注明温度和压强；

④不需要注明反应条件（加热、点燃等）。

5、盖斯定律

（1）定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的。即化学的反应的焓变只与反应物和生成物有关，而与反应的途径无关。

（2）应用：通过将已知热化学方程式乘以适当的系数然后相加减的方法，计算目标反应的焓变。焓变的的处理方法同热化学方程式的处理方法相同。（高考热点题型）

6、常见的放热反应和吸热反应

（1）放热反应

①燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③活泼金属与酸或水的反应 ④铝热反应 ⑤大多数的化合反应

（2）吸热反应

①大多数的分解反应  ②Ca(OH)₂与氯化铵固体反应 ③Ba(OH)₂.8H₂O与氯化铵固体反应 ④碳与水蒸气的反应

⑤碳与CO₂的反应等

7、注意事项（1）物质的能量越高越不稳定，

（2）△H =反应物的总键能-生成物的总键能

（3）反应放热还是吸热与反应条件无关，有的吸热反应不需要加热就可以反应，有的放热的反应也需要加热才能进行。