课  堂  学  习  过  程

设计意图

一、讨论知识准备中的内容

二、分组实验，组内交流

【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是什么？

            2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？

            3.常见的酸的化学性质有哪些？

通过问题引入新课，学生带着问题进行本节课的交流、讨论，明确本节课的重点。

【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填写相关内容：

实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩埚钳夹持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察现象。

实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质

实验三：常见酸的化学性质

【小组交流】

（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质？

（2）通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些金属、金属氧化物与酸的反应，你发现了哪些规律？你得出了酸的哪些化学性质？

注：组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨论

【分析归纳总结】

       1．胃液中含     ，化学式      ；电瓶中含      ，化学式       ；食醋中含      ，化学式        ；酸雨里常含有       、       ，化学式为       、        。

       2．打开浓盐酸的瓶口看到        ，是因为                                   

                             ，说明浓盐酸有      性。

       3．浓硫酸的特性有：         、        、        。它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有         性，该过程发生了        变化（填“物理”或“化学”）。

    4．酸的化学性质：

       （1）与指示剂作用：

       （2）与金属反应：

       （3）与某些金属氧化物的反应：

【小组讨论】

   1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。

   2.浓硫酸的吸水性有何用途？使用时应注意哪些问题？

   3.金属活动性顺序的内容是什么？它在金属与酸的反应中有何应用？金属与酸的反应时应注意哪些问题？请分别从金属和酸两个角度加以分析。

  4.实验室制取氢气时应选用何种金属与酸反应？为什么？

  5.金属、金属氧化物与酸反应的产物分别是什么？请各写出两个化学方程式。

【组间竞答】

       1.请设计实验确定锌、铁、铜的活动性强弱，试剂任选。（方法越多越好，看哪组设计的实验简单现象又明显）

       2.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到           ，反应方程式为              ；过一会儿可看到            ，反应方程式为                  ，通过此实验，你得到的启示是：                      。

【拓展视野】学生阅读： P188《拓展视野》

【反思小结】本节课你学习了什么？整理本节课的内容。

三、课堂评价

     1．盐酸是       的水溶液，工业用浓盐酸由于含

      而呈      色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到          ，这是因为                                   

                       ，说明浓盐酸有        性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的          ，说明浓硫酸具有        性，故可用作某些气体的         剂。浓H₂SO₄溶于水时，        热量，故稀释浓硫酸时，一定要把        缓慢倒入     中，并用          搅拌散热。

    2．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：

金属单质       ，非金属单质      ，金属氧化物      ，非金属氧化物         ，酸           。

       3．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：

    (1) 用稀盐酸除铁锈                                    

    (2)   氧化镁和稀硫酸反应                                

  (3) 铁和稀硫酸反应                                     

       4．去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程式：

CO(CO₂)                                               

CO₂(CO)                                               

HCl(H₂SO₄)                                            

Cu(CuO)                                                   Cu(Fe)                                           

作业：课本P191  2、7

学生以小组为单位完成实验，可培养学生的实验操作能力、观察能力和互相协作的精神，同时养成随时记录实验现象的好习惯；也提高学生学习的积极性。

学生通过实验，掌握了正确记录实验现象的方法，同时对酸的性质有初步的理解。

实验后进行组内、组间交流，对酸的性质有更进一步的理解。

师生共同总结酸的性质，使知识更具系统性。

通过这五个问题的交流讨论，使学生对常见的酸的性质有更进一步的理解，且由个体物质推向一类物质，总结反应规律， 为以后的学习打下了结实的基础。

这两条题目是对酸的化学性质的应用练习，有一定的难度，采用组间竞答的方式，活跃了课堂气氛，调动了学生的学习积极性。

通过课堂评价，可以及时发现学生在学习过程中遇到的问题，以便及时解决，使课堂效率得到进一步的提高。