课题：酸和碱的性质（第一课时）

一、教学目标

1、知识与技能：了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质；了解酸的腐蚀性、浓硫酸的稀释方法及原因；掌握酸的主要化学性质；认识其它几种常见的酸的化学式。

2、过程与方法：进一步了解探究物质性质的方法和途径；逐步养成善于观察对比、敢于质疑、参与实验、交流合作的学习方法。

3、情感态度与价值观：通过使用酸，进行物质性质的探究，增强实验的安全和自我保护意识；通过实验探究增强学生合作学习的意识。

二、教学重点

1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2、              酸碱各自相似的化学性质。

三、教学难点

酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

四、教学方式：观察总结、实验探究、交流合作

五、教学资源与设备

    仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台

  药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液

六、教学流程

1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。 2、分析酸的化学性质的实质是H＋参与反应，总结出酸相似的化学性质。

操作探究

通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。

利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比，学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使用浓酸应注意的问题。

活动天地

引入新课

铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？

练习使用化学用语

实验探究

1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学性质。 2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学性质。

 

介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化学式；试总结它们的化学性质。

 

 

 

 

 

 

七、、教学过程

师：在生活中我们有时会遇到很多头痛的问题，如：铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都很难用常规的方法除去。你有什么好的做法吗？

生：用砂纸打磨

看见家长用过醋，可能是利用了其中的醋酸……

师：同学们观察地很仔细。这些问题的确利用酸就可以迎刃而解，前两节我们对酸有了一些认识，酸还有哪些性质？

多媒体展台展示浓盐酸和浓硫酸的标签。从中你能得到哪些信息？

生：看标签、思考、做简单的记录。并与同学交流自己的结果。将结果填写在课本表格中。

师：(打开浓盐酸瓶盖)你看到什么？

生：有白雾产生。

师：为什么浓盐酸在空气中会形成白雾？

生：（思考、交流）浓盐酸具有挥发性，它挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

师：下面看一个小魔术。用玻璃棒蘸浓硫酸涂到一块棉布中间。你看到了什么？

生：玻璃棒穿过来啦！

师：这说明了什么？

生：浓硫酸有腐蚀性。

师：对，并且是强烈的腐蚀性。所以使用浓硫酸时要特别小心。如果不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。同学们一定要记住啊！

生：老师，那用硫酸做实验的时候岂不是很危险？

师：同学们有这样的意识很好，但如果我们按照正确的操作方法来进行就能避免危险。比如我们实验室经常要将买回来的浓硫酸进行稀释，你们知道应该如何操作吗？

生：思考。

师：（小实验）用温度计蘸浓硫酸在空气中静置。请两个学生上来观察温度变化情况。

生：温度在升高！

师：能说出这是为什么吗？

生：（讨论）可能是浓硫酸在空气中吸水会放出热量。

师：这对稀释浓硫酸有何启示？你能试着设计浓硫酸稀释的方法吗？

(提示：水的密度—— 1.0g/mL ； 浓硫酸的密度——1.84g/mL)

生：（思考、交流、阅读后回答）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！

师：如果倒反了，会出现什么现象？

生：（热烈交流、讨论、并大胆猜测）

师：(实验)在锥形瓶里倒入少量浓硫酸，塞上双孔塞，分别插上分液漏斗和导管，从分液漏斗中加入少量的水，提示学生仔细观察现象。

生：啊，液体往外飞溅，倒反了真的有危险！！

师：所以说实验操作必须遵守严格的规定。我们可以用稀释后的硫酸和盐酸进行下面的实验。

   左边两排六个小组的同学用实验桌上的仪器和药品探究稀硫酸的化学性质；（药品：稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、硝酸银溶液；试管若干。）

   右边两排六个小组的同学用实验桌上的仪器和药品探究稀盐酸的化学性质；（药品：稀硫酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钠、硫酸铜溶液、氯化钡溶液；试管若干。）

生：（小组合作，建立猜想并设计实验方案，交流后进行实验操作。）

师：（巡视，发现问题及时处理）同学们实验时一定要注意正确操作，注意记录实验现象。

（约十分钟后）

师：请每个小组派一名代表交流一下你们的实验情况。其它同学要认真听，与你们的结果做对比，看是否有不同的地方。

生：（充分交流，大胆发言）

生1：稀盐酸与镁条反应有气泡放出，与生锈铁钉、氧化铜反应固体减少、溶液变色，与碳酸钙反应也有气泡，与硝酸银有白色沉淀生成，其它几种物质都没有现象。

生2：稀硫酸与镁条反应有气泡放出，与生锈铁钉、氧化铜反应固体减少、溶液变色，与碳酸钠反应也有气泡，与氯化钡有白色沉淀生成，其它几种物质都没有现象。

   ……

师：（对个别有不同情况的小组予以分析、解释，对他们参与实验的积极精神予以肯定）

    请同学们试着把刚才我们做的实验用化学方程式表示出来。

   （让两名同学在黑板上分别写出稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式。）

生：（对照实验记录，思考后，在练习本上写化学方程式）

（五分钟后）

师：对照黑板上两位同学写的，我们一起来订正一下。

生：（留出时间让方程式有错误的学生改正。）

师：回顾我们刚才做的实验，请同学们思考一下：如果从物质分类的角度看，盐酸和硫酸都能与哪些物质发生变化？

生1：金属、金属氧化物、盐等

生2：不对。应该是它们中的一部分能与酸发生反应。

师：同学们总结得很好，加上前面一节学过的中和反应，我们可以总结出酸的几条化学性质？

（留出适当的时间让学生总结，然后大屏幕展示酸的四条化学性质）同学们是否想过，不同的酸为什么会有相似的化学性质？

生：因为它们都是酸；

    因为它们的组成有相似的地方！

师：（引导）化学学科与其它学科不同的地方是我们是从微观角度来认识世界、认识物质的。请同学们再思考一下。

（多媒体课件：播放盐酸与氢氧化钠反应微观的flash动画）

生：（讨论、交流、回答）

因为酸的溶液中都含有氢离子；

因为这些反应都是氢离子决定的；

如果别的溶液中有氢离子也会发生这样的反应！

师：同学们肯动脑，总结得很好，并且能够举一反三。从认识个体到认识一般规律是我们学习化学常用的科学方法，同学们只要细观察、勤思考、敢实践，化学就一定可以学得最棒！酸的知识还有很多，同学们想了解吗？你们可以上网查阅资料，或者到图书馆查阅化学书籍报刊，相信你们会有更多收获！

师：（板书）介绍几种常见酸的化学式：硝酸、碳酸、磷酸、醋酸。总结它们的化学性质。

生：（讨论后自己小结本课内容）

【练习】1、碳酸饮料用瓶装还是罐装更合理？

2、手工艺者将失去光泽的银首饰高温加热使其表面被氧化，投入硝酸溶液中，取出后首饰恢复光泽，用所学过的化学知识解释原因。

【作业】任何事物都具有两面性，请根据本节课所学知识，举例说明酸在我们生活生产中的用途；查阅资料举例说明酸对人类不利的方面。（能用化学反应方程式表示的请写出方程式）