化学元素周期表：元素的位置和性质关系

1、原子半径

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价

　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点

　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性

　　（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

　　（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、最高价氧化物的水化物酸碱性

　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物

　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7、单质的氧化还原性

　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

8、元素位置推断

　　1、元素周期数等于核外电子层数；

　　2、主族元素的序数等于最外层电子数；

　　3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

　　根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。

9、稀有气体元素位置

牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。

10、碱金属性质

碱金属单质 颜色和状态 密度（g/cm^3;） 熔点（℃） 沸点（℃）

Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347

Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9

K 银白色，柔软 0.86 63.65 774

Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688

Cs 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4

1.还原性；Li

2.氧化性：Li>Na>K,Rb>Cs

3.碱金属元素能与水，氧气反应生成碱或碱性氧化物