1.4几种重要的盐 教学设计

天杭教育集团   江雁

 

教学目标：1.通过观察和实验，了解碳酸钠、碳酸钙的性质

          2．初步了解盐的反应规律

          3．CO₃^2-的检验方法

教学重点：碳酸钠、碳酸钙两种盐的性质

教学难点：盐的反应规律

教学准备：

教学过程：

一、导入新课：

酸的组成：H⁺+酸根离子

碱的组成：金属离子+ OH^-

盐的组成=碱中的金属离子（铵根离子）+酸中的酸根离子结合而成。

写写你所知道的盐

二、探究新知：

（一）盐

1．自然界中的盐。有些是晶体，有些不是晶体。我们来看几种盐晶体。

氯化钠、硝酸钾、胆矾.蓝矾、明矾、绿矾、重铬酸钾、橄榄石、锆 石、绿柱石等等。

胆矾、绿矾、明矾，这些都是结晶化合物，表明物质里含有结晶水，当晶体从溶液中析出时结合的水。在分类中属于哪一类？    纯净物。

（二）几种盐的性质

1.     碳酸钠

（1）碳酸钠晶体在空气中会风化。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。质量如何变化？

硫酸铜晶体失去水是风化吗？

“潮解”与“风化”两个过程有什么不同？

（2）俗称

（3）物理性质

（4）碳酸钠的化学性质

1.与酸碱指示剂反应

实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,有何现象？（学生操作），

所以氢氧化钠变质不能用酚酞试液，应该用氯化钡、稀盐酸。

2.与酸反应:

Na₂CO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑(酸碱灭火器)

Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

发酵做馒头用的面团时，会产生乳酸等有机酸。因此可在蒸馒头前加入适量的纯碱或小苏打来调节。

3．与碱反应（制NaOH）（可溶）

Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋2NaOH

Na₂CO₃＋Ba(OH)₂＝BaCO₃↓＋2NaOH

4．与盐反应（可溶）

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+Ca(NO₃)₂=CaCO₃↓+2NaNO₃

用于：制肥皂、制玻璃、制洗涤剂及纺织工业等

（5）规纳盐的规律

1.盐+酸碱指示剂

2.盐+酸——新盐+新酸

3.盐+碱——新碱+新盐

4.盐+盐——另外两种新盐

2、碳酸钙

（1）．汉白玉----洁白纯净，工艺品

大理石----含杂质有美丽花纹，建筑用装饰

石灰石----含杂质较多，多用于工业原料

贝壳的主要成分都是碳酸钙。

是什么酸和什么碱的中和产物？写出化学方程式

H₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2H₂O

（2）知识回顾

1.实验室用碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳

注：能否用碳酸钙粉末、碳酸钠代替碳酸钙固体

 能否用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸

2.高温锻烧

  请思考它的物理性质

（3）用途：1.碳酸钙是重要的建筑材料.（坚硬难溶于水）

 2.制生石灰和CO₂

3.石灰石主要用途是生产水泥.

4．思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐?（取样）

检验CO₃^2-的方法：加入稀盐酸，再通入澄清石灰水

若再通入CO₂的过程中，发现溶液变浑浊后又有新的现象。

[实验]两个学生，对着澄清石灰水吹气

现象：浑浊石灰水变澄清

介绍：溶洞的形成

石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂当受热或其他原因,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石.石笋和石柱。

[思考并回答]

1.钟乳石.石笋.石柱的成分是什么?

2.水滴石穿的原理是什么?

3.诗词所包含的主要化学原理是什么?

咏石灰   于谦

千锤百凿出深山,烈火焚烧若等闲.

粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间

CaCO₃==CaO＋CO₂↑

CaO+H₂O==Ca(OH)₂

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

[练一练]

1.（难度系数  ★）证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO₃)的方法,是滴加      ,若有     产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是                           .

 2.（难度系数  ★★★）一包白色粉末由NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。 (1)把这包白色粉末溶于水，得到无色澄清的溶液。

(2)加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。加入稀硝酸，该沉淀全部溶解。

(3)加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

则一定存在的是              ，一定不存在的是              ，可能存在的是              。

三、小结

1．盐的含义

2．几种盐的性质（1、碳酸钠2、碳酸钙）

3．碳酸根离子的检验

四、作业布置

 

五、板书设计

 

六、课后反思

优点：1.总体较好，条理清晰，形式新颖，教态自然，整堂课容量大但较显轻松

      2．以学生为主，做到较好的引导，边复习巩固旧知，又学习新知。做到较好的穿插，有新知识、有练习、有思考，知识做到较好的整合，板书的设计好。

建议：1.可把碳酸钠和碳酸钠晶体的分子式写起来

      2．说盐规律的时候生成什么，把它说完整

      3．实验室制二氧化碳时用碳酸钙固体和稀盐酸，不能用稀硫酸。但可补充某一中考题，若就想用稀硫酸也可以，就用碳酸钙粉末，这样生成的微溶物不会覆盖在固体表面。

       4．可作一下说明：碳酸钠晶体和粉末都存在

       5．科学归纳时需从两种或两个以上物质出发，不能单从碳酸钠一种物质得出规律

       6.两个同学做浑浊石灰水吹气时，可让其中一个同学吹到浑浊就停止，另一个待澄清时两支试管总体下传做比较，现象明显。（背后不要垫白纸，可放到黑板上更清晰）

       7．于谦的《石灰吟》从石灰到最后的碳酸钙，是一种提纯，可明确指出。

       8． CO₃^2-的检验时可让学生来设计实验