加载中…如何用价层电子对互斥理论判断原子杂化方式
(2011-07-16 09:01:19)
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选修3空间构型杂化价层电子对互斥理论 |
分类： 学习考试 |
先用价层电子对互斥理论，求得中心原子的价层电子对数，与杂化轨道有一定的对应关系
电子对数，杂化类型
2
3
4
5
6
7
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价层电子对互斥理论 主要适用于ABn型分子的构型以及杂化轨道判别
对于C2H4，是反向运用，因为存在C=C，所以C是sp2杂化，
同理，含有CC三键的，C是sp杂化
那有机物就不适应了么？？为什么存在C=C，所以C是sp2杂化？？
因为 SP2杂化形成的3个键 键角是120°， Ｃ＝C中C周围的三个键也是这个角度
后面有人回答了，与Ｃ的成键类型有对应关系
注意，不是说有机物中Ｃ的杂化不适合vsepr，而是反向运用这个规律。
因为 有机物不是严格的ＡＢｎ型分子，不便于直接运用
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举例说明吧
如SF6， 价层电子对
6对电子，采用sp3d2杂化， （都是M层的原子轨道）
如果运用在有机化学中，凡是C是4个单键的，C采取 ｓｐ３杂化
含有 C＝C，或者C=Ｏ键的，C采取 ｓｐ２杂化 。苯环中的C也采取sp2杂化
含有Ｃ≡Ｃ 或者Ｃ≡Ｎ的，Ｃ采取sp杂化，
杂化轨道只是一种关于共价键的理论，并不是有或者无的问题，每一种分子都可以用杂化轨道理论来解释分子构型问题，
非ABn型的分子，根据成键情况，反过来判断杂化情况，
如 H2O2，其中Ｏ原子２对共用电子对，２对孤对电子，因此 每个O都是Sp3杂化
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先计算价电子总数/2等于多少
然后看下面的
2
3
4
5
6
7
价电子数，H和卤素都算1
氧算0
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其实对c来说，它连了几个原子，就几个杂化轨道。例如ch4就是sp3杂化，乙烯h2-c=c-h2,sp2杂化
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