前几天写了一个帖子《应讲清楚液体分子间的作用力是吸引力》。现在我尝试把这个问题讲清楚，希望与想兴味的友人沟通。

1 液体分子的平衡间距r₀

1.1液体分子的理想平衡间距r₀’

所谓液体分子理想平衡间距，实际上是指绝对温度为零时，不考虑重力，不考虑与非紧邻分子作用力，一个分子中心与紧邻的、另一个分子中心的距离。理论上，此时，原子和其组成的液体分子停止了热振动，液体分子与紧邻的(配位的)分子是相切接触的，理想的平衡间距r₀’大约等于液体分子的直径d。

1.2液体分子的实际平衡间距r₀

在常温常压环境中，考虑热振动，考虑重力，考虑与非紧邻分子作用力，液体分子与紧邻的(配位的)分子是相割接触的，平衡间距r₀要小于分子直径d，但由于热振动的原因，实际平衡间距r₀比理想平衡间距r₀’还是要大一些。

当然，此时液体紧邻的分子间引力和斥力也相等，合力也为零，处于宏观平衡、平静状态。

2 液体中可以相互作用的非紧邻分子间距a> r₀

液体中，分子间的相互作用，不仅限于紧邻的(配位的)分子之间，它与非紧邻的分子间也有作用力，一个液体分子大约与半径为 10倍d(d分子直径)范围内分子都有作用力。这样，液体分子与其非紧邻、但有作用力的分子间距a大体范围为：

          r₀<</SPAN>a≤10d                (1)

式中：r₀一紧邻分子间的平衡间距；

      a一分子与有作用力的非紧邻分子间距；

      d一分子直径

由于液体中分子紧邻分子间的间距为r₀，作用合力为零，而它与众多非紧邻分子间距a却大于r₀，它们之间的作用合力，自然是吸引力，这就形成了“引力势能谷”。所以，总起来可以说，液体分子间的作用力是吸引力；而a> r₀是根本原因。

因为液体内部非紧邻分子间的作用力是吸引力，所以液体有一定的体积，有表面张力和内聚力，但又由于液体分子与紧邻分子处于平衡间距，稍一压缩，就斥力骤增，所以液体又是难以压缩的。

一个重要的注解：液体中分子紧邻分子间的间距为r₀，作用合力为零，处于吸引力与斥力平衡状态，这不等于紧邻分子间没有作用力，恰恰说明，由于液体分子吸引力的存在，每个液体分子都受紧邻分子的挤压力。对液体而言，所谓“张力”，实际上是液体非紧邻分子间的吸引力、收紧力，也是紧邻分子间的挤压力。似乎这一点，是液体分子论的真谛所在。