1.键能：由两个气态原子形成气态分子所放出的能量。

　　键能:断裂1mol化学键所吸收的能量。(或气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位:kJ/mol。)(键能越大,即形成化学键时放出的能量越多,说明这个化学键越稳定,越不容易被打断。是衡量共价键稳定的参数之一。)

　　键能：由两个气态原子形成气态分子所放出的能量。

　　2.键长:两个成键原子A和B的平衡核间距离。(形成共价键的两个原子之间的核间距。)(键长越短,键能越大,表明共价键越稳定。是衡量共价键稳定性的另一个参数)

　　3.键角:两个共价键之间的夹角称为键角。

　　三原子分子CO2(O=C=O)键角为180°,是一种直线型分子。

　　三原子分子H2O(H—O—H)键角为105°,是一种角形分子。(V形)

　　键角决定分子的空间构型.

　　键角一定,表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数,分子的许多性质与键角有关

　　键长、键能对分子的化学性质的影响:一般地,形成的共价键的键能越大,键长越短,共价键越稳定,含有该键的分子越稳定,化学性质越稳定。

　　相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。

　　4.键解离能：断裂或形成分子中某一个键所消耗或放出的能量。

　　对双原子分子，键解离能就是键能。对多原子分子来说，键解离能不同于键能。

　　例如H2O(g)分子中有两个H-O键，但两个键的解离能是不同的，这是由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量的变化的缘故。