《有机化学》里的反应基本上都符合“共轭效应”和“诱导效应”，少数还要考虑“空间位阻”。你看到那些规则和断键规律就用这三者推导、理解一下，就比较容易记忆了。

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　　有机化学中的反应可以归类为：

　　亲核取代反应：

　　键的形成和断裂是两种形式，键的形成和断裂是同时进行，这叫做SN2，双分子历程。

　　还有一种是SN1是单分子历程，键先断裂开，再生成新的键。

　　SN1为单分子亲核取代反应;SN2为双分子亲核取代反应。SN1的过程分为两步：第一步，反应物发生键裂(电离)，生成活性中间体正碳离子和离去基团;第二步，正碳离子迅速与试剂结合成为产物。总的反应速率只与反应物浓度成正比，而与试剂浓度无关。S N2为旧键断裂和新键形成同时发生的协同过程。反应速率与反应物浓度和试剂浓度都成正比。能生成相对稳定的正碳离子和离去基团的反应物容易发生SN1，中心碳原子空间阻碍小的反应物容易发生SN2 。

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　　还有两种是E2 和 E 1 消除反应反应：

　　E1是单分子消去，即影响反应速率的只有反应物有机物一种，反应过程中会先形成中间体，碳正离子，然后再快速失去1个H+，得到产物，所以碳正离子稳定的中间体，得到的是主要产物。

　　E2是双分子消去，即影响反应速率的有2个分子，有机物和亲核试剂，反应过程中没有中间体生成，只出现1个过渡态，亲核试剂的进攻和H+的离去是同时发生的。

　　两个反应的条件不一样，碳正离子的形成一般是酸催化，亲核试剂一般具有较强的碱性，所以如果是酸催化、或碱性不太强时，一般是E1，如果能形成较稳定的三级碳正离子，一般也会是E1。如果是碱性很强时，或者不能形成稳定的碳正离子的，一般是E2。

　　两个反应的立体化学也不一样，E1先形成碳正离子，是平面结构，再消去，所以遵循扎依采夫规则，且得到的是外消旋体。E2只形成过渡态，所以为了便于亲核试剂的进攻，采取反位消去的规则，即离去的2个原子或原子团要处于反式共平面结构，所以不一定遵循扎依采夫规则

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　　亲电反应

　　带有未共用电子对的负离子或中性分子(亲核试剂)进攻反应物中带有正电荷(或部分正电荷)的碳原子，由此引起的反应叫做亲核反应。

　　在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的电子的吸引所引起的化学反应。这些反应属于离子反应。反应试剂在反应过程中，从与之相互作用的原子或体系得到或共享电子对者，称为亲电试剂[1](E)。

　　凡由亲电试剂如HNO3、H2SO4、Cl2、Br2等与有机分子相互作用而发生的取代反应，称为亲电取代反应(SE)：

　　E+RX—→RE+X

　　式中R为烷基。上述类型的正离子取代反应属于SE类型反应。例如，CH3:MgBr与溴反应时，溴分子的正电荷部分(相当于上式中的E)与带着一对电子的甲基反应：

　　CH3:|MgBr+Br|:Br—→CH3Br+MgBr2

　　在芳香族化合物亲电取代反应中，亲电试剂进攻芳香环，生成σ络合物,然后离去基团变成正离子离开，离去基团在多数情况下为质子：

　　一般，第二步的速率比第一步高(k2》k1，k)。

　　由亲电试剂进攻所引起的加成反应称为亲电加成反应。在没有光照和自由基引发的条件下，烯烃与卤素的加成反应是亲电加成反应，例如：

　　CH3CH匉CH2+Br2—→CH3CHBrCH2Br

　　反应在非极性溶剂中进行时,极性物质如极性容器壁,极性的溶质如氯化氢、水等都具有催化作用，使反应速率加快。加成速率与烯烃的结构密切相关，双键连有给电子基团者加溴就快，连有吸电子基团者加溴就慢。

　　在大多数情况下，亲电加成反应是反式加成，加成中间体为溴桥正离子，反应是分步进行的。

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　　亲核反应与亲电反应有什么不同?

　　亲核反应：

　　富电子的原子进攻缺电子的原子

　　比如：

　　CH3CH2Br + NH3->CH3CH2NH2

　　N富电子，CH2的C缺电子(因为它连有一个吸电子的Br)

　　亲电反应：

　　缺电子的原子进攻富电子的原子

　　比如：

　　CH3MgBr + H2O-〉CH4

　　CH3的C富电子(因为它连有一个给电子的Mg),H2O的H缺电子

　　有亲核反应的地方必定就有亲电反应。只是角度不一样而以。

　　在第一个例子中，可以说NH3亲核进攻CH3CH2Br，也可以说CH3CH2Br亲电进攻NH3

　　http://zhidao.baidu.com/question/9569566.html?si=1&wtp=wk

　　参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/5319908.html

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　　一般条件下(不提供额外能量)，能量高的键向能量低的键转变。即不稳定的化学键向更稳定的化学键转变。

　　特殊条件下 1：带羟基 或者苯酚 这种显酸碱性的 优先考虑其酸碱性。

　　2：提供外在能量的条件下，依据各不同的要求而定，重新组成的双键或三键则优先以断裂含H的键来组成双键和三键

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浅谈如何学好有机化学

　　摘 要：有机化学是化学学科的重要组成部分，在高考中占化学科考查内容的20%左右，分值所占比重较大，因此，学好有机化学是高考成功必不可少的条件。但是，由于有机化合物的种类繁多，结构复杂，各类有机物的性质差异大，学生普遍感觉理解与记忆困难，容易产生枯燥乏味的情绪，逐渐失去对有机化合物的学习兴趣。本文对如何学好有机化学谈谈自己的一点点看法。

　　关键词：高中;有机化学;方法

　　中图分类号：G42 文献标识码：A 文章编号：1005-5312(2014)08-0236-01

　　有机化学是高考考试中必不可少的内容，新课改后有机化学在高考中的比重越来越大，根据近年来高考的命题情况来看，有机化学将会在高考理综试卷中保持稳定，分值20～26，第一卷中的选择题一题占6分，第二卷中的非选择题占14～20分，以有机物的相互转化为重点。

　　有机化学试题综合性较强，但难度不会太大，主要考查常见官能团的性质及其应用、相互转化。但是在考题中往往是将课本知识置于新的背景下，考查的问题与新背景有一定的关联，重在联系生活实际。试题往往提供一种新的物质，具有比较复杂的结构，往往是多官能团的复合体，试题借以考查官能团的性质以及同系物、同分异构体的判断等。有机推断、合成题、图表分析题、开放性试题区分度大，试题给出有关有机反应的信息，要求考生结合合成某新物质的流程图进行推断，或者设计有机合成路线。

　　因此在具体的学习过程中，必须掌握适当的方式方法。

　　一、结构决定性质贯穿整个有机化学始终

　　结构决定性质，性质反应结构，在有机化学学习中表现得非常明显，特别是对官能团的学习过程中。因此在具体学习中，要善于利用好这个法宝。这样在学习过程中能触类旁通，达到事半功倍的效果。

　　例如：烷烃是饱和链烃，分子结构中只有碳碳单键，性质比较稳定，在光照条件下发生取代反应是它的特征反应。烯烃、炔烃分子结构中含有双键、三建，易断键发生化学反应，所以烯烃、炔烃的性质相似，都比较活泼，容易发生化学反应，主要围绕双键、三建的断裂，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，易发生加成反应，加聚反应。芳香烃由于苯环的特殊结构，使其具有饱和烃和不饱和烃的性质，烃的衍生物的性质就更复杂了，主要决定于所含官能团的性质，有什么样的官能团，就具有什么样的性质，而且各原子团之间相互影响。

　　二、准确掌握断键规律

　　有机化学方程式的书写往往结构复杂，还伴随着副反应的发生，相比无机物而已较难。同学们往往在记忆过程中存在记不住，记不清，记不牢的现象。其实，有机化学方程式只要掌握了其中的断键规律，问题就我迎刃而解，变得轻松多了。例如：以乙醇为例讨论醇的化学性质，取代反应，乙醇能和金属单质钠发生取代反应，乙醇能和浓氢溴酸发生取代反应，虽然都为取代反应，但是断键规律截然不同，前者是断裂羟基中的氢氧键，后者是断裂羟基和所连碳原子之间的碳氢键。在乙醇的脱水反应中，分子间脱水成醚，发生的是取代反应，分子内脱水成烯，发生的是消去反应。

　　三、学会辩证分析

　　在有机化学的学习中，我们往往是通过学习一种代表物来学习整类物质的性质，根据结果相似，性质也相似来推导，但是，不同间的事物在质考查普遍联系性的同时，还要认识其发展性和特殊性，这就需要我们运用辩证唯物主义的世界观和方法论去更全面、深刻地认识有机化学物。

　　(一)相似性与特殊性

　　有机物种类虽然繁多，但有同系物，而同系物的结构和性质是相似的。因此，在复习有机化学时，只要全面掌握典型代表物的性质，就可以推知具有该官能团的有机物的化学性质，从而把庞大的有机物体系化和规律化。但是不同的物质在性质方面仍然有差异性，所以在复习过程中，特别注意性质不一样的地方。

　　(二)普遍联系与相互影响

　　有机物的分子里各原子或原子团之间都是相互联系，相互作用的。复习时要从物质结构的特点关系去认识性质的关系。例如：乙醇、苯酚、乙酸分子中均含有羟基，均能与金属单质钠发生取代反应。但羟基所连基团不同，所以性质有差异，乙醇中羟基氢不能发生电离，溶液呈中性，不能与氢氧化钠溶液反应;苯酚中羟基受苯环的影响变得更活泼，能够微弱的电离出氢离子，使得溶液呈酸性，能与氢氧化钠溶液反应苯酚钠;乙酸中羟基氢最活泼，不仅能与氢氧化钠溶液反应， 还能与碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体。

　　当然，蕴含在有机物中的辩证关系还有很多，关键在学习有机化学时，能对具体问题具体分析，依据物质的内在特征，外部条件综合考虑，对官能团的性质灵活的作出判断，做出处理，养成辩证思维的习惯。

　　四、掌握常见反应类型、化学反应方程式

　　5.还原反应 ：如：烯、炔及其衍生物加氢;苯环加氢还原;醛加氢还原成醇;

　　6.水解反应(本质是取代反应)：如：酯与油脂的水解; 卤代烃的水解 ;二糖及多糖的水解; 蛋白质的水解 。

　　7.加聚反应：(1)烯、炔烃及其衍生物生成高分子化合物;(2)甲醛聚合生成聚甲醛;

　　8.缩聚反应：(1)二元酸与二元醇的酯化缩合;(2)氨基酸的成肽缩合;(3)酚醛缩合。

　　因此，在具体学习有机化学中，一定要抓住“结构决定性质，性质反应结构”的核心思想，掌握典型物质的结构和性质，熟练写出常见物质的化学反应方程式，建立有机物间相互联系和转化的知识网络，另外，加上适当的练习巩固加深，相信轻松学好有机化学定不会成为难事。

　　参考文献：

　　[1]普通高中课程标准实验教科书必修2(有机化学)[M].人民教育出版社，2007.

　　[2]陈宏博. 如何学习有机化学[M]. 大连理工大学出版社，2006.

　　[3]浅谈如何学好高中有机化学[J].中国化工贸易，2012年01期.

　　[4]中学生数理化高中有机化学教学方法初探[J].中学生数理化(高中版?学研版)，2011年06期.