比如下图，硝酸钾的饱和溶液，加入一些氯化钠固体，还是可以溶解的。

就像吃饭吃饱了，还可以吃点零食。

饱和溶液为什么还能溶解别的溶质?

　　比如对于盐来说已经是饱和溶液了，还能溶解别的溶质。不是水分子还没有分完么?为什么对于盐就无法溶解了?从微观上如何解释?

盐效应和同离子效应

1,盐效应：弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应。

2,同离子效应：在弱酸或弱碱的溶液中，加入与这种酸或碱含相同离子的易溶强电解质，就会使酸或碱的解离度降低；在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，难溶电解质的溶解度将降低。

在沉淀的生成和溶解中，盐效应使难溶电解质溶解度增大。一般，如果难溶电解质的溶度积很小，盐效应的影响就可以忽略不计；如果溶度积比较大，溶液中各种离子的总浓度也比较大时考虑盐效应。

　　【yjjart的回答(24票)】:

　　不一定。

　　这里先假设题主讨论的是水溶液体系中离子化合物溶解的简单情况。

　　对于一种盐，以氯化钠为例，饱和溶液状态下，水溶液中是仍然充满了水分子的，在其中有大量游离的水合钠离子和水合氯离子。水合氯离子和水合钠离子在其中不断发生碰撞，有些碰撞是能够产生离子键形成团簇的，但是同时又有水分子的碰撞，导致团簇散开。在饱和溶液中形成和断裂离子键的速率相等，所以不会有沉淀析出。

　　这时候，如果有新的水合钠离子或者氯离子加入，钠离子和氯离子的碰撞概率就会增加，相应的形成离子键的速率会大于离子键断开的速率。这时候仍然未必能够沉淀析出，但是一旦在溶液中的某一处有几个氯离子和钠离子结合形成较大的团簇，并且获得的晶格能越过了成核的势垒(主要是水和氯化钠晶体的界面能)就会有更多的氯离子和钠离子加入到成核的过程中来，因为晶体长大的能量代价比产生新的晶核要小，沉淀就产生了。这个过程一直持续到离子结合到晶体表面的速率和晶体表面的离子被水分子撞下来的速率相等(溶液再次恢复饱和状态)。

　　所以如果往饱和氯化钠溶液中加入盐酸是能够看见氯化钠沉淀下来的。当然如果加入硝酸银，水合银离子与水合氯离子的碰撞并且成键的速率就远远大于水把氯化银表面的离子撞下来的速率了。

　　如果是溶剂溶解了分子形式的溶质这个问题就变得更复杂了，需要考虑不同溶质之间的相互作用。

　　理想状态下，前后两种溶质分散在溶剂中没有相互作用的话是可以分别饱和的。当然对于较大浓度的离子溶液还需要考虑离子强度增大对形成团簇有抑制作用。

　　【李荣蓬的回答(4票)】:

　　题主的说明中只提到了盐，我们就说盐;提到了水，我们就说水。

　　化学上的盐是离子化合物，在未饱和的溶液中已经没有“氯化钠”这种物质了，只有水合氯离子和水合钠离子。在饱和溶液中，溶解平衡满足，一般而言AnBm形式的单盐，其溶解平衡方程为：

　　C[A]^n*C[B]^m=某个依赖于温度的常数

　　所以，这时再说“其他的物质”是很笼统的，比如放入盐酸，那么溶液中的钠离子便会“被迫”析出，连带着部分氯离子重新结晶为氯化钠晶体(多无定型)。放入其他物质乍看不会影响上面的溶解平衡方程，但是离子数目的增多会影响溶液体系的离子势，各种离子之间的相互作用十分复杂，就很难说其他的溶质是否还可以再被溶解。

　　如果是非离子化合物溶质，一般情况下是可以再溶解一部分的。只要相互之间可以亲和，几何尺寸允许，比如同有亲油基或者亲水基。

　　【匿名用户的回答(1票)】:

　　溶解的概念就是，分子间键的断裂，并不是添加的物质占有水的空隙

　　【匿名用户的回答(0票)】:

　　楼上那位讲的所言极是，就像苯，汽油及其他有机物都可以溶在其中，你能说苯分子没有分完么。

　　【知乎用户的回答(0票)】:

　　。。。对于最高票的答案概括起来不就是同离子效应么

　　针对楼主的问题。。。需要使用反问的方法。。。不同物质的溶解度千差万别 难不成溶解度小的物质用掉水分子的能力特别强大??

　　【张小白的回答(0票)】:

　　求折叠 这就好像 男女之间 有的费劲八力只能做个蓝颜备胎什么的 有的对上眼就能马上干柴烈火 有的铁杵磨成针还觉得没感觉 有的手指头都没碰就爱疯了 只是放不下你 不代表放不下其他人 术语讲溶解度不同 楼上大神是这个里不? 捂脸求折叠ing

　　【匿名用户的回答(1票)】:

　　就像装满核桃的杯子里还能装进去一些米一样。对一种物质来说达到饱和，其他溶质依然可以溶解。

举个例子，在一定温度下，氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。但是，当水中的两种溶质时，它们的溶解度都不再等于它们各自溶解时的溶解度了，会略有增大或者减小。若它们以同离子效应为主，则溶解度会减小，若以盐效应为主，则溶液度会增大。

各种不同物质的溶解度不同,一种物质的饱和溶液不一定是另一种物质的饱和溶液。

饱和溶液是相对某种溶质来说的，比如一杯水里已经不能再溶解食盐 我们就说这杯水是饱和的食盐水溶液，但是他不是饱和的蔗糖溶液 所以再放入蔗糖他还能溶解。

我们假设有一杯水，我往里面加很多硝酸钠，直到出现沉淀，里面就是钠离子饱和或者硝酸根离子饱和。而其他离子并不饱和。所以你加其他离子他还是会溶解。所以水的饱和其实是某种粒子的饱和。其他粒子仍然可以溶解。

一定温度下,一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液一定是某物质的饱和溶液,一定温度下,一定量的溶剂的某物质的饱和溶液不一定不能溶解其它物质.如一定温度下,一定量溶剂的氯化钠饱和溶液中还能溶解硝酸钾。