离子（粒子）浓度大小比较歌诀

张学彬

离子浓度排顺序，化学卷子必考题；

弱酸弱碱弱电离，存在平衡均可逆。

多元弱酸分步离，一步远比二步易；

三比二来更难离，如果不说写第一。

多元弱碱也分步，课本规定全电离。

如果弱酸溶于水，溶质分子排第一；

酸根少于氢离子，氢氧离子倒第一。

如果弱碱溶于水，氢氧与氢换位置；

其它粒子与酸似，也是分子排第一。

盐中有弱才水解，越弱水解越容易；

水解离子极微弱，水解平衡中和逆。

越热越稀越水解，相互促进看清题；

弱酸铵盐不彻底，双水沉淀才彻底。

铝铁遇到含氧盐，碳酸硅酸偏铝酸；

铝硫也是双水解，铁硫相遇是氧还。

只有一种要水解，水解平衡似电离：

多元弱酸分步写，一步一步更不易。

认真审题看题意，全部书写或第一；

多元弱碱同电离，一步到位很统一。

一元强酸弱碱盐，酸根离子排第一；

金铵离子排第二，氢氧离子倒第一。

二元强酸弱碱盐，铵根离子排第一；

金属离子排第二，也是氢氧倒第一。

一元强碱弱酸盐，金属离子在最前；

一元酸根紧跟后，氢氧排在氢前面。

二元强碱弱酸盐，酸根排在最前面；

酸性溶液氢氧后，碱性溶液氢后面。

多元弱酸酸式盐，酸碱性质看本性；

电离大于水解盐，磷酸二氢亚硫氢；

水解大于电离盐，磷酸一氢碳硫氢。

多种物质在一起，反应以后再分析；

恰好反应判性质，根据产物排座次。

若是物质有过量，联系题意细思量；

三大守恒是依据，认真书写列等量。

电荷守恒电中性，阴阳离子写两旁；

电荷数目不能忘，变成系数写前方。

物料守恒看元素，特定关系记心上；

可以物质对物质，也可物质对数量。

溶液混合浓度变，原子守恒是关键。

质子守恒很重要，电荷物料来推导；

本质就是水电离，羟离永远等氢离；

水解消耗某离子，剩余消耗放一起。

有时一眼看不出，三大守恒加乘除；

正确方法导不出，那么选项必错误。

不知方法正确否，首先心态不服输。

以上口诀不死记，闲来没事慢慢读；

边看边想边理解，熟练运用不错误。

多学多练多思想，考试才会不心慌；

相信大家高智商，一定能把名牌上！